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    甲、乙、丙三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl－、NO3－、CO32－中不同的阴、阳离子所组成。经实验甲溶液、乙溶液均可与盐酸反应，其中甲产生白色沉淀，乙产生气泡。下列说法错误的是

    A．甲溶液为硝酸银溶液 B．乙溶液为碳酸钠溶液

    C．丙溶液为氯化钠溶液 D．乙溶液与丙溶液混合也会生成沉淀

     

    C

    【解析】

    试题分析：】甲、乙、丙为三种无色可溶盐，则Ag+只能结合NO3-形成AgNO3、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成BaCl2，另一种物质则为Na2CO3；甲溶液、乙溶液均可与盐酸反应，其中甲产生白色沉淀，则甲为AgNO3；乙与盐酸产生气泡，所以乙为Na2CO3，丙不与盐酸反应，则丙为BaCl2，乙与丙能反应生成白色沉淀BaCO3，故C错误，答案选C．

    考点：物质的鉴别

     

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    下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是

    A．钠在氯气中燃烧 B．二氧化碳通入澄清的石灰水中

    C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D．锌粒放入稀硫酸中

     

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    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．常温下，18g水中含有NA个氢原子

    B．一个水分子的质量是18/NAg 

    C．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NA 

    D．含有原子总数为0.1NA的水的质量为1.8g

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省厦门市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （7分）选用如下实验装置组合后完成用浓盐酸、二氧化锰共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉的实验。已知①工业制漂白粉反应为放热反应。②温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2==5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

    ⑴选用各装置的接口顺序为 （填图中小写英文字母）。

    ⑵制漂白粉的装置选择 （填C或D）装置的原因

    。

    F装置的作用是

    写出F中发生反应的化学方程式

    ⑶实验中若用12mol﹒L-1的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0．15mol，其可能的主要原因是

    （假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省厦门市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业制硫酸的第一步反应，可用化学方程式表示如下：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

    对此反应下列说法中正确的是（）

    A．FeS2既是氧化剂又是还原剂

    B．O2只做氧化剂

    C．氧化产物只有Fe2O3

    D．4molFeS2发生反应时，反应中共有22mol电子转移

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省厦门市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为

    A．XY B．XY3 C．X3Y D．X2Y3

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省厦门市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中含有氯分子的是

    A．氯化钠溶液 B．新制氯水 C．漂白粉 D．盐酸

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高一9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）

    A．一定温度和压强下,各种气态物质的体积大小,由构成气体的分子大小决定

    B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定

    C．非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 L

    D．将0.5mol气体A和0.5mol气体B混合,在标准状况下的体积一定约为22.4 L

     

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    下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）

    A．Al3+、AlO2-、NO3-、Cl－

    B．CrO42-、H+、K+、NO3-

    C．Ba2+、Na+、HCO3-、OH-

    D．K+、SO42-、S2-、Na+

     

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