某pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性.其原因可能是: A．稀的强酸溶液和浓的强碱溶液反应 B．浓的弱碱溶液和稀的强酸溶液反应 C．等浓度的强碱和弱酸溶液反应 D．一元强酸溶液和二元强碱溶液反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是：（）

A．稀的强酸溶液和浓的强碱溶液反应 B．浓的弱碱溶液和稀的强酸溶液反应

C．等浓度的强碱和弱酸溶液反应 D．一元强酸溶液和二元强碱溶液反应

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

25℃时，关于下列各溶液的叙述中，正确的是（　　）

A．25℃时，将20 mL 0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液和30mL 0.15mol?L^-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11

B．常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液 ②pH=3的HCl溶液 ③pH=11的氨水中由水电离出的c（H⁺）：①＞③＞②

C．常温下，0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠l，则BA（盐）溶液pH一定大于7

D．25℃时，pH相同的溶液①CH₃COONa ②C₆H₅ONa ③NaHCO₃中c（Na⁺）：①＞③＞②

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科目：高中化学 来源： 题型：

酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域，请回答下列各小题：
（1）某二元酸H₂X的电离方程式是：H₂X═H⁺+HX^-，HX^-?X^2-+H⁺．回答下列问题：
①KHX溶液显

（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
②若0.1mol?L^-1KHX溶液的pH=2，则0.1mol?L^-1H₂X溶液中氢离子的物质的量浓度

（填“＜”、“＞”或“=”）0.11mol?L^-1，理由是

．
③0.01mol?L^-1的HCl与0.02mol?L^-1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是

．
（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

（填化学式）沉淀．已知25℃时
K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39 mol⁴?L^-4，K_sP[Al（OH）₃]=1.3×10^-33 mol⁴?L^-4．
（3）在25℃下，有pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是

，醋酸溶液的物质的量浓度

（填“＞”、“＜”、“=”）氢氧化钠溶液物质的量浓度．将上述两溶液等体积混合，反应后溶液显

（填“酸”、“碱”、“中”）性．
（4）某强酸性反应体系中，发生反应：

X+

PbO₂+

H₂SO₄=

Pb（MnO₄）₂+

PbSO₄+

H₂O，已知X是一种硫酸盐，且0.2mol X在该反应中失去1mol 电子，则X的化学式是

．请将上述化学方程式配平，把系数填在各物质前的横线上．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年宁夏银川一中高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

25℃时，0.1 mol·L^－¹的某酸HA溶液中＝10¹⁰，请回答下列问题：
(1)HA是酸(填“强”或“弱”)，写出其电离方程式。
(2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。

A．

B．

C．c(H^＋)·c(OH^－)

D．c(OH^－)

(3)已知100℃时水的离子积是1.0×10^—12,在此温度下,有pH=3的盐酸和pH=3的HA的两种溶液
①取等体积两溶液，分别稀释到pH=4时，两者加水量的关系是：前者________后者（填＞、＜或=，下同)；
②取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者________后者；
③50mL pH=3的盐酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=_____________.
④pH=3的HA溶液中由水电离出的c(H^＋)=                  mol/L
(4)如何通过化学实验来证明HA是弱酸还是强酸，请写出其中的一种化学实验方法：

                                                                             。

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科目：高中化学 来源：2014届宁夏高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

25℃时，0.1 mol·L^－¹的某酸HA溶液中＝10¹⁰，请回答下列问题：