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    据新华社报道：从2004年5月11日16日记者发稿时为止，广州市白云区“假酒中毒”事件中的死亡人数已增加到9人，住院人数增加到33人，其中10人病危．目前广州市有关部门查明：“毒酒”窝点有5桶工业酒精，每桶工业酒精的质量为165 kg，其中甲醇的质量分数为10％．饮用甲醇5 g－15 g即可使人中毒甚至死亡．据此消息：

    (1)5桶工业酒精共含甲醇________kg这些甲醇若全被酒客饮用，死亡人数将继续上升，后果不堪设想．

    (2)已知工业制备甲醇的方程式为：CO＋2H2＝x(x即为甲醇)由此可推断甲醇的化学式为________

    (3)已知甲醇的分子结构和乙醇相似，根据结构决定性质的规律，请推测甲醇的一种化学性质：________

    (4)认识到掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害，由此我们联想到误食其它有害物质使人中毒的事件还有(请举一例)________

    答案：
    解析：

    　　(1)82.5

    　　(2)CH4O

    　　(3)易燃烧生成二氧化碳和水

    　　(4)误食含有有毒农药的瓜果


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    科目：高中化学 来源：山东省莱芜一中2011届高三上学期期末复习诊断性测试（二）化学试题 题型：022

    据新华社报道：全国农村应当在“绿色生态－美丽多彩－低碳节能－循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设．可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：

    (1)煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率．

    已知25℃，101kPa时：C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－126.4 kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1　H2O(g)＝H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1

    则在25℃，101 kPa时：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH＝________．

    (2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

    FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263．

    ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

    ②1100℃时测得高炉中，c(CO2)＝0.025 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，则在这种情况下，该平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)，判断依据是________

    (3)目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1．现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol　CO2和3 mol　H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示．

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________；

    ②下列措施能使增大的是________(填符号)．

    A．升高温度

    B．再充入H2

    C．再充入CO2

    D．将H2O(g)从体系中分离

    E．充入He(g)，使体系压强增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    据新华社报道：全国农村应当在“绿色生态－美丽多彩－低碳节能－循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：

    （1）煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率。

    已知25℃，101kPa时：C(s) +1/2O2(g)=CO(g) ΔH= -126.4 kJ·mol-1

    2H2(g) +O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1      H2O(g)= H2O(l) ΔH= -44 kJ·mol-1

    则在25℃，101kPa时：C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g)  ΔH=____________________。

    （2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

    FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

    ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

    ②1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，则在这种情况下，该平衡_______移动（填“向左”、“向右”或“不”），判断依据是               

    （3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol-1。现向体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

    c(mol/L)
     

    CH3OH
     

    CO2
     

    0.25
     

    0
     

    10
     

    t(min)
     

    3
     
     


    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________；

    ②下列措施能使增大的是________（填符号）。

    A．升高温度      B．再充入H2            C．再充入CO2

    D．将H2O(g)从体系中分离                  E．充入He(g)，使体系压强增大

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