Question

为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油．乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：C₂H₅OH（l）+O₂（g）=CO₂（g）+H₂O（l）△H₁=﹣683.4kJ/mol．下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应过程中，断裂化学键会放出热量
	B．	该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量
	C．	乙醇的燃烧热为683.4 kJ/mol
	D．	反应C2H5OH（l）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g）的△H2＞﹣683.4 kJ/mol

Answer 1

考点：

反应热和焓变；热化学方程式．
专题：	化学反应中的能量变化．
分析：	A、反应过程中断裂化学键吸收热量； B、反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量； C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量； D、反应从液态水生成气态水时，需要吸收能量，反应焓变大于﹣683.4kJ/mol；
解答：	解：A、反应过程中断裂化学键吸收热量；故A错误； B、反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量；故B错误； C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；热化学方程式中可燃物不是1mol，故C错误； D、反应从液态水生成气态水时，需要吸收能量，反应焓变大于﹣683.4kJ/mol；故D正确； 故选D．
点评：	本题考查了反应能量变化和化学键的变化关系，燃烧热的概念判断，盖斯定律的应用，题目难度中等．