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物质的转化关系如图所示,其中甲可由两种单质直接化合得到,乙为金属单质,F的溶液中只含一种溶质,G为酸,乙在G的浓溶液中发生钝化.有的反应可能在水溶液中进行,有的反应中生成物未全部给出,反应条件也未注明.

(1)若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近,有大量白烟生成;甲为一种淡黄色固体,D、F的溶液均呈碱性.则
①1.7g A与O2反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量,写出该反应的热化学方程式:
 

②B与甲反应的离子方程式是
 

(2)若B为红棕色固体,C能使品红试液褪色,D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成.则
①工业上反应Ⅰ在
 
中进行,反应Ⅲ在
 
(均填设备名称)中进行.
②D和乙反应的离子方程式是
 
考点:无机物的推断
专题:推断题
分析:(1)甲为一种淡黄色固体,且为化合物,应为Na2O2,若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近,有大量白烟生成,G为酸,应为HNO3(或HCl)和NH3的反应,由于G是由A经过两步氧化后得到的,所以G为HNO3,生成NH4NO3,且A能与O2反应,应为NH3,则C为NO,E为NO2,乙在G的浓溶液中发生钝化,则乙为铝或铁,能与NaOH反应的金属则为Al,所以乙为Al,B为H2O,与Na2O2反应生成NaOH,F为NaAlO2
(2)B、C是A 的氧化产物,且B为红棕色固体,则B为Fe2O3,C能使品红试液褪色,则C为SO2,结合转化关系可推知,E为SO3,G为H2SO4,D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成,说明D中含有Cl-,可推知甲为HCl,D为FeCl3,乙在浓硫酸中发生钝化,应为Fe,与氯化铁溶液反应生成F,F的溶液中只含有一种溶质,则F为FeCl2,据此答题.
解答: 解:(1)甲为一种淡黄色固体,且为化合物,应为Na2O2,若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近,有大量白烟生成,G为酸,应为HNO3(或HCl)和NH3的反应,由于G是由A经过两步氧化后得到的,所以G为HNO3,生成NH4NO3,且A能与O2反应,应为NH3,则C为NO,E为NO2,乙在G的浓溶液中发生钝化,则乙为铝或铁,能与NaOH反应的金属则为Al,所以乙为Al,B为H2O,与Na2O2反应生成NaOH,F为NaAlO2
①1.7g 氨气即为0.1mol,与O2反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量,则4mol氨气反应可以放出106.8KJ的热,该反应的热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)
 pt 
.
4NO(g)+6H2O(g)△H=-106.8kJ/mol,
故答案为:4NH3(g)+5O2(g)
 pt 
.
4NO(g)+6H2O(g);△H=-106.8kJ/mol;
②水与过氧化钠反应的离子方程式是为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,故答案为:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;
(2)B、C是A 的氧化产物,且B为红棕色固体,则B为Fe2O3,C能使品红试液褪色,则C为SO2,结合转化关系可推知,E为SO3,G为H2SO4,D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成,说明D中含有Cl-,可推知甲为HCl,D为FeCl3,乙在浓硫酸中发生钝化,应为Fe,与氯化铁溶液反应生成F,F的溶液中只含有一种溶质,则F为FeCl2
①工业上反应Ⅰ是冶炼铁的反应的第一步,在沸腾炉中进行,反应Ⅲ是三氧化硫生成硫酸的过程,是在吸收塔中进行,故答案为:沸腾炉;吸收塔;
②FeCl3和铁反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+,故答案为:2Fe3++Fe=3Fe2+
点评:本题考查无机物的推断,颜色、特殊性质、反应现象为推断的突破口,侧重于学生分析能力与元素化合物知识的考查,难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

氯化硼的熔点为107℃.在氯化硼分子中,氯硼键之间的夹角为120°,它可水解,水解产物之一能在空气中产生白雾.下列关于氯化硼的说法正确的是(  )
A、氯化硼是原子晶体
B、氯化硼分子是极性分子
C、熔化时,氯化硼能导电
D、水解方程式:BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

将CO2和C加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:CO2(g)+C(s)?2CO(g),忽略固体体积,平衡时CO的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:
温度/℃
CO的体积分数/%
压强/MPa
1.02.03.0
80054.0ab
900c75.0d
1000ef80.0
下列判断不正确的是(  )
A、b<f
B、900℃,2.0MPa的转化率为60%
C、K(1000℃)=3.2
D、K(1000℃)>K(800℃)

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科目:高中化学 来源: 题型:

在化学分析中,常需用KMnO4标准溶液,由于KMnO4晶体在室温下不太稳定,因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液.实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体,粗配成大致浓度的KMnO4溶液,再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)=134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定,测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度,反应原理为:5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤:
步骤一:先粗配浓度约为0.15mol/L的KMnO4溶液500mL.
步骤二:准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中,用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化,加热至70~80℃,用步骤一所配KMnO4溶液进行滴定.记录相关数据.
步骤三:
 

步骤四:计算得KMnO4溶液的物质的量浓度.
试回答下列问题:
(1)如图1为整个过程中可能使用的仪器的部分结构(有的仪器被放大),

A图中液面所示溶液的体积为
 
mL,用上述四种仪器中的某种测量某液体的体积,平视时读数为NmL,仰视时读数为MmL,若M>N,则所使用的仪器是
 
(填字母标号).
(2)该滴定实验滴定终点的现象是
 

(3)步骤二中滴定操作图示(如图2)正确的是
 
(填编号).
(4)步骤二的滴定过程温度变化并不明显,但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢,中间阶段褪色明显变快,最后阶段褪色又变慢.试根据影响化学反应速率的条件分析,溶液褪色中间明显变快,最后又变慢的原因是
 

(5)请写出步骤三的操作内容
 

(6)若m的数值为1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL,则KMnO4溶液的浓度为
 
 mol/L.
(7)若滴定完毕后读数时俯视,则实验误差为
 
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

硫酸钠-过氧化氢-氯化钠加合物(xNaSO4.y H2O2.zNaCl)又称固体双氧水,是一种新型精细化工产品,具有漂白、杀菌、消毒等作用.为探究该加合物的组成,某化学兴趣小组设计并进行了如下实验:
第一步:准确称取6.945g样品,配制成250.00ml无色溶液A
第二步:准确量取25.00ml溶液A于锥形瓶中,加适量稀硫酸酸化后,用0.0400mol/lKMnO4标准溶液滴定至终点,消耗溶液KMnO420.00ml
第三步:另取25.00ml溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.932g.
请回答下列问题:
(1)欲配制无色溶液A,所需要的仪器除药匙、分析天平、玻璃棒、胶头滴管外,还应有
 

(2)配平下列离子方程式
 
MnO
 
-
4
+
 
H2O2+
 
 
Mn2++
 
O2↑+
 

(3)滴定前,KMnO4标准溶液应盛装于中
 
(填仪器名称),滴定终点现象为
 

(4)第三步能否通过加入AgNO3溶液的方法来测定?为什么?
 

(5)滴定前,滴定管用蒸馏水洗净后,未用KMnO4标准溶液润洗,则Y值
 
.(填 偏高 偏低 无影响)
(6)通过计算确定样品的组成为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知还原性Fe>Cu>Fe2+.现将一定量的mg铁粉加入到某x mol FeCl3和y mol CuCl2的混合溶液中,所得固体质量仍为m g,则x与y的比值可能为(  )
A、2:7B、3:5
C、1:4D、4:3

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科目:高中化学 来源: 题型:

有机物G是某种新型药物的中间体,其合成路线如下:

回答下列问题:
(1)写出反应③所需要的试剂
 
;反应①的反应类型是
 

(2)有机物B中所含官能团的名称是
 

(3)写出有机物X的结构简式
 

(4)写出由E到F的化学方程式
 

(5)同时符合下列条件的D得同分异构体有
 
种,写出其中任一种同分异构体的结构简式
 

①能发生银镜反应;②能发生水解反应
(6)以1-丙醇为原料可合成丙三醇,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选).
注:合成路线的书写格式参照如下示例流程图:
CH3CHO 
O2
催化剂
CH3COOH
CH3COOH2CH3
浓硫酸
CH3COOCH2CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成,做了如图所示的实验.

他把气体X由注射器A缓缓送入装有CuO的B装置,使之完全反应,得到如下结果:
①实验前B管及药品的质量为21.32g,实验后为21.16g.
②C管中收集到的物质电解后得到H2和O2,在D中收集到的是N2
③X中两元素的质量比是14:3,问:
(1)C中收集到的物质的质量是
 
g.
(2)在实验中看到的现象是
 

(3)B中反应的化学方程式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

欲除去下列物质中混有的少量杂质﹙括号内的物质﹚,写出应加入的试剂及有关反应的方程式.
①Fe2O3(Al2O3)试剂
 
化学方程式
 

②NaCl溶液﹙Na2SO4﹚试剂
 
离子方程式
 

③FeCl3溶液 ( FeCl2) 试剂
 
离子方程式
 

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