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    19．天津港“8•12”危化仓库爆炸，造成生命、财产重大损失，其爆炸品中有金属钠．运输金属钠的集装箱应贴有的警示标识是（　　）
    A．
    氧化剂    		B．
    爆炸品    		C．
    剧毒品    		D．
    遇湿易燃物品

    分析 钠性质活泼，易与水、氧气反应，与水反应生成氢气，易燃、易爆，以此解答该题．

    解答 解：钠性质活泼，为强还原剂，易与水、氧气反应，与水反应生成氢气，易燃、易爆，属于遇湿易燃物品．
    故选D．

    点评 本题考查钠的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，已知X、Y、Z的质子数之和为31．试回答：
    X
    YZ
    （1）它们的元素符号是C；Mg；Al．
    （2）X的最高价氧化物的化学式为CO2，X元素的最简单气态氢化物的分子式为CH4．
    （3）Z的最高价氧化物是两性（选填“两性”“酸性”或“碱性”）氧化物．
    （4）Y与水反应的化学方程式2Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．甲烷和乙醇均属于（　　）
    A．酸B．碱C．氧化物D．有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．已知：BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）；△H1=571.2kJ/mol，
    BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）；△H2=226.2kJ/mol．
    则反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H3=172.5 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]主要用于鞣制皮革．利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂的一种工艺如图：

    回答下列问题：
    （1）气体A为NH3（填化学式）．水解采用90℃而不在室温下进行的原因是加快AlN水解反应速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出．
    （2）酸溶时使用的酸是盐酸（填名称）．
    （3）氧化时，发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++ClO-═2Fe3++Cl-+H2O．
    （4）除杂时产生废渣的主要成分为Fe（OH）3（填化学式），对其合理的处理方法是回收利用生成铁红．
    （5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是防止Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3．
    （6）准确称取所制备的铝鞣剂m g，将其置于足量硝酸中，待样品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体ng．则样品中Al（OH）2Cl的质量分数为$\frac{193n}{287m}$×100%（用含m、n的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某可逆反应为2X（g）?3Y（g）+Z（g），混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是（　　）
    A．升高温度，该反应平衡常数K减小
    B．压强大小有P3＞P2＞P1
    C．平衡后加入高效催化剂使气体相对分子质量增大
    D．在该条件下M点X平衡转化率为$\frac{9}{11}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（　　）
    A．铜和浓硝酸反应B．氧化铜和硝酸反应
    C．铜和稀硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其全部产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g．下列物质中能满足上述结果的是（　　）
    ①H2
    ②CO
    ③CH4
    ④C6H12O6
    ⑤HCOOH
    ⑥C12H22O11．
    A．③⑥B．只有①②C．①②④D．只有 ⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．

    已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
    ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：
    Fe3+Co2+Co3+Al3+
    pH（开始沉淀）1.97.15-0.233.4
    pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
    请回答：
    （1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成氯气的离子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O；
    （3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过7.15，废渣中的成分有LiF、Fe（OH）3；
    （4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀；
    （5）在空气中加热CoC2O4固体，经测定，210～290℃的过程中只产生CO2和一种二元化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%．此过程发生反应的化学方程式是3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2；
    （6）某锂离子电池的总反应为C+LiCoO2 LixC+Li1-xCoO2，LixC中Li的化合价为0价，该锂离子电池充电时阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+．

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