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    11．现有下列十种物质：①O2②Fe ③CaO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2⑦淀粉溶液⑧硫酸钠溶液⑨稀硝酸⑩Cu2（OH）2CO3
    （1）请填写表格的空白处：
    分类标准氧化物电解质
    属于该类的物质②⑧⑨⑦
    （2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学反应方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
    （3）③与⑨发生反应的离子方程式为CaO+2H+=Ca2++H2O．
    （4）⑦⑧两种试剂可以采用多种方法鉴别，请写出其中一种方法用光束照射，能够发生丁达尔效应的是淀粉溶液，余者为硫酸钠溶液．

    分析 （1）有金属元素组成的单质属于金属单质；
    含有两种元素且一种为氧元素的化合物属于氧化物；
    由两种以上物质组成的属于混合物；
    分散质粒度介于1-100nm的分散系属于胶体；
    水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物属于电解质；
    （2）H++OH-=H2O表示可溶性强酸或者强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐；
    （3）氧化钙与硝酸反应生成硝酸钙和水；
    （4）胶体具有丁达尔现象，可以用来鉴别胶体与溶液．

    解答 解：（1）：①O2属于非金属单质；②Fe属于金属单质；③CaO 属于氧化物，在熔融状态下能够导电，属于电解质；④CO2属于非金属氧化物，本身不能电离，属于非电解质；⑤H2SO4 水溶液中能够导电，属于电解质；⑥Ba（OH）2水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物属于电解质；⑦淀粉溶液中，分散质微粒粒度介于1-100nm，属于胶体；⑧硫酸钠溶液属于混合物；⑨稀硝酸属于混合物；⑩Cu2（OH）2CO3水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物属于电解质；
    故答案为：

    分类标准金属单质溶液胶体
    属于该类的物质③④③⑤⑥⑩
    （2）氢氧化钡为可溶性强碱，硝酸为可溶性强酸，二者反应生成可溶性硝酸钡和水，离子方程式为：H++OH-=H2O；化学方程式为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；
    故答案为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；
    （3）氧化钙与硝酸反应生成硝酸钙和水，离子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O；
    故答案为：CaO+2H+=Ca2++H2O；
    （4）胶体具有丁达尔现象，可以用来鉴别胶体与溶液，⑦淀粉溶液属于胶体，⑧硫酸钠溶液属于溶液，所以
    用光束照射，能够发生丁达尔效应的是淀粉溶液，余者为硫酸钠溶液；
    故答案为：用光束照射，能够发生丁达尔效应的是淀粉溶液，余者为硫酸钠溶液；

    点评 本题为综合题，考查了物质的分类、离子方程式的书写、胶体的性质，明确基本概念、发生反应的实质是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．钼（Mo）是一种人体必需的微量元素．工业上冶炼钼的有关化学反应方程式如下：
    Ⅰ.2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MoO3+4SO2（MoS2中钼元素的化合价为+2价）
    Ⅱ．MoO3+2NH3•H2O=（MH4）2MoO4+H2O
    Ⅲ．（MH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl
    Ⅳ．H2MoO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MoO3+H2O
    Ⅴ．MoO3+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mo+3H2O
    请回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ放出的尾气可用烧碱溶液吸收，写出反应的离子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O．
    （2）上述反应中，属于氧化还原反应的是Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ（填序号）．反应Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为7：2．
    （3）反应Ⅲ的副产物为氯化铵，写出它的一种用途：氮肥．
    （4）反应Ⅴ中可以替代氢气的物质是CO或Al（填一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
     ⅠAⅡAⅢAⅠVAVAVⅠAVⅡA0
    2     ①  ② 
    3 ③ ④ ⑤ ⑥  ⑦ ⑧ ⑨
    4 ⑩       
    （1）写出下列元素符号：①N，⑥Si，⑦S．
    （2）画出原子的结构示意图：④，⑧；
    （3）在表中有编号的元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，用电子式表示它们形成化合物的过程．最不活泼的元素是Ar．（以上均填元素名称）
    （4）元素③、⑩、的氢氧化物碱性由强到弱的顺序KOH＞NaOH；元素⑥、⑦、⑧的氢化物稳定性由弱到强的顺序SiH4＜H2S＜HCl（均用化学式填空）
    （5）周期中有一种元素，其最高价氧化物的水化物与同周期其它元素最高价氧化物的水化物所属物质类型都不同，用离子方程式表示该水化物分别与烧碱溶液和稀硫酸的反应：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；．
    （6）与①和⑥都相邻的一种元素A，它有多种不同形态的单质，其中一种常用作原电池的电极，它与⑦的最高价氧化物的水化物浓溶液在加热时能反应，写出化学反应方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （7）写出能验证⑦的非金属性强于A的化学反应的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关说法正确的是（　　）
    A．在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的原子
    B．氧化还原反应的本质是有电子转移
    C．Na2SO4溶液在电流作用下电离出Na+与SO42-而导电
    D．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．1.00gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ的热量，写出CH4的燃烧热的热反应方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图是Na、Cu、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．

    （1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1
    （2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含2个σ键，含2个π键．
    （3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为三角锥形；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为Cu（NH3）4]2+，其中X与d的高价离子之间以配位键键组合．
    （4）下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构： 请简要说明该物质易溶于水的原因
    ①HNO3是极性分子，易溶于极性的水中
    ②HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（　　）
    A．不能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．不能使溴水褪色
    C．在加热和催化剂作用下，最多能和3mol H2反应
    D．一定条件下，不能和NaOH醇溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）；△H1=+489.0kJ•mol-1
    C（s）+CO2（g）=2CO（g）；△H2=+172.5kJ•mol-1．则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1
    （2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1所示，请回答下列问题：
    ①该反应的平衡常数的表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ大于_KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    ③在如图2a、b、c三点中，H2的转化率由高到低的顺序是a＞b＞c（填字母）．
    （3）在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是bc．
    a．氢气的浓度减小
    b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加
    d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
    （4）在恒温恒容条件下，起始加入的反应物不变，要增大CH3OH 的产率，可以采取的有效措施是
    增大压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．在常温常压下，22.4 L 氧气所含的分子数目为NA
    B．44 g 二氧化碳所含的原子数目为NA
    C．18 g 水所含的电子数目为9 NA
    D．1 mol 钠作为还原剂所提供的电子数为NA

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