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    4．只用一种试剂就能鉴别CaCl2、NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4四种溶液，此试剂是（　　）
    A．Ba（OH）2B．NaOHC．HClD．Na2CO3

    分析 CaCl2、NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4四种溶液分别与氢氧化钡反应的现象为：无现象、刺激性气体、白色沉淀、刺激性气体和白色沉淀，以此来解答．

    解答 解：A．CaCl2、NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4四种溶液分别与氢氧化钡反应的现象为无现象、刺激性气体、白色沉淀、刺激性气体和白色沉淀，现象不同可鉴别，故A选；
    B．NaOH与均CaCl2、Na2SO4不反应，与NH4Cl、（NH4）2SO4均反应生成刺激性气体，不能鉴别，故B不选；
    C．均与HCl不反应，不能鉴别，故C不选；
    D．NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4均与碳酸钠不反应，不能鉴别，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片口只发生电化学腐蚀，当在铜片上共放出2.24L气体（标准状况）时，稀H2SO4刚好用去一半，则产生这些气体消耗锌6.5g，共有0.2mol电子通过导线，原H2SO4溶液的浓度是1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．乳酸（2-羟基丙酸）为无色液体，与水混溶，弱挥发性．它在多种生物化学过
    程中起作用．某学习小组研究利用发酵法制乳酸以及探讨乳酸的部分性质．
     C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{乳酸菌}{→}$2
    实验（一）：乳酸的制取
    步骤1：取14.40g葡萄糖（相对分子质量为180）于烧杯中，加入乳酸菌（厌氧）发酵，72
    小时后，过滤，将滤液转移到仪器A中，定容，得到500mL原液；
    步骤2：取20.00mL原液于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，1）'!浓度为0.1000mol/L的NaOH
    溶液滴定至终点，重复4次，数据记录如下表．（假定原液中其他物质不与NaOH反应）
    次数1234
    滴定体积（mL）19.2219.1819.8019.20
    （1）仪器A是500mL容量瓶；
    （2）如何判断已到达滴定终点当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶中无色溶液变红色，且半分钟内不褪色；
    （3）乳酸的产率为30%
    实验（二）：乳酸的性质
    已知乳酸的Ka=1.4x 10-4，碳酸的Ka1=4.47x 10-7
    （4）设计实验证明乳酸是弱酸：取0.1mol/L乳酸溶液于烧杯中，用PH计测定其PH值，若PH大于1，说明乳酸是弱酸或（常温下取0.1mol/L乳酸钠溶液于烧杯中，用pH计测定其PH值，若PH大于7，说明乳酸是弱酸）或（取PH=a乳酸溶液于烧杯中，加水稀释10n倍，用PH计测定其PH值，若PH小于a+n说明乳酸是弱酸）；
    （5）小组利用下图所示的仪器和药品，通过实验来比较乳酸与碳酸的酸性强弱．
    ①可观察到烧杯中的现象是溶液出现白色浑浊，写出烧杯中发生的化学反应方程式2NaAlO2+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+Na2CO3或NaAlO2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3；
    ②学习小组中有成员提出上述实验设计不够严谨，请你提出改进的措施在A与B之间增加一个装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各元素，最高正化合价数最大的是（　　）
    A．OB．AlC．FD．S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．X、Y是同周期非金属元素，已知X原子比Y原子的原子半径大，则下列叙述正确的是（　　）
    A．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强
    B．X的阴离子比Y的阴离子的还原性强
    C．X原子的得电子能力比Y原子强
    D．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲同学把一束光亮的铜丝在酒精灯外焰上灼烧片刻后，发现铜丝变黑；然后立即将此铜丝伸到酒精灯的内焰，发现铜丝又变光亮．写出上述过程中铜丝上发生变化的方程式：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA
    B．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体
    C．乙烯可作水果的催熟剂
    D．78 g苯含有碳碳双键的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．分别放在0.1mol•L-1H2SO4溶液中的四块相同的纯锌片，其连接情况如图所示：

    （1）其腐蚀速率由快到慢的顺序是③＞①＞②＞④；
    （2）写出②号内正极发生的电极反应式2H++2e-=H2↑；
    （3）若③号烧杯内的电解质溶液为NaCl溶液，露至于空气中较长时间后，则Sn电极发生的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t1 min时到达平衡，如图所示：
    （1）该反应的化学方程式是2X?3Y+Z．
    （2）①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为36.8 kJ；在此t1 min时间内，用H2表示反应的平均速率v（H2）为$\frac{0.6}{{t}_{1}}$ mol/（L•min）．

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