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    【题目】下列离子在水溶液中不影响水的电离平衡的是（ ）

    A.Cu2＋B.CO32-C.F－D.Cl－

    【答案】D

    【解析】

    A. Cu2＋是弱碱阳离子，能发生水解，促进了水的电离，使水的电离平衡正向移动，故A错误；

    B. CO32-是弱酸根离子，所以能发生水解，促进了水的电离，使水的电离平衡正向移动，故B错误；

    C. F－是弱酸根离子，所以能发生水解，促进了水的电离，使水的电离平衡正向移动，故C错误；

    D. Cl－是强酸根离子，所以不能发生水解，故D正确；

    答案选D。

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    【题目】1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36 g·cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:

    步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2SO4;冷却至室温，搅拌下加入24 g NaBr。

    步骤2:如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。

    步骤3:将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。

    步骤4:将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。

    （1）仪器A的名称是_____________;加入搅拌磁子的目的是防止暴沸和___________________。

    （2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________。

    （3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。

    （4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是______________________________。

    （5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液，振荡，____________，静置，分液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，铁元素被氧化的是

    A. FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑ B. Fe+H2S04＝FeS04+H2↑

    C. FeO+2HCl＝FeCl2+H20 D. Fe203+3CO2Fe+3C02

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，则正确的关系是

    A.4υ(NH3)＝5υ(O2)B.5υ(O2)＝6υ(H2O)

    C.2υ(NH3)＝3υ(H2O)D.4υ(O2)＝5υ(NO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是

    A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－

    B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO32－

    C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

    D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4=Na＋＋HSO4－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则下列关系正确的是(　　)

    ①p1>p2　②p1<p2　③m＋n>p＋q　④m＋n＝p＋q　⑤m＋n<p＋q

    A. ①③ B. ②③ C. ②⑤ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在四个不同容器中，不同条件下进行反应N2+3H22NH3，根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率最大的是（ ）

    A. υ（NH3）=0.5molL﹣1min﹣1

    B. υ（H2）=0.3molL﹣1min﹣1

    C. υ（N2）=0.2molL﹣1min﹣1

    D. υ（H2）=0.01molL﹣1s﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

    （1）已知：①NO2 + CO CO2 + NO 该反应的平衡常数为K1（下同）

    每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为

    NO2

    CO

    CO2

    NO

    812kJ

    1076kJ

    1490kJ

    632kJ

    ②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2

    ③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3

    试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式____________________________以及此热化学方程式的平衡常数K=____________（用K1、K2、K3表示）

    （2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为：2NO2+4CO4CO2+N2，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=________。

    若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围________________。

    （3）电化学降解NO2-的原理如下图：

    ①电源的负极是____________（填A或B）阴极反应式为________________。

    ②若电解过程中转移了6mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差为_____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2==H2O2+S。已知甲池中发生的反应为

    下列说法不正确的是

    A. 该装置中存在光能向电能的转化

    B. H+从乙池移向甲池

    C. 乙池溶液中发生的反应为H2S+I3-===3I-+S+2H+

    D. 甲池中炭棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-===H2AQ

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