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    通常情况下，微粒A和B为分子，C为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D．假定B的水溶液（B?H2O）和盐酸充分反应后的溶液为E．请用有关的化学式或微粒符号填空：
    （1）用化学符号表示下列4种微粒：A：
     
    ；B：
     
    ； C：
     
    ；D：
     
    ．
    （2）若E溶液中只有一种溶质，则该溶质中包含的化学键类型是：
     
    ，
     
    ．电子式为：
     
    ．该溶液中有关离子浓度的大小为：
     
    ．
    （3）若E溶液是由体积相等的稀盐酸和B的水溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）
     
    c（B?H2O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；混合前盐酸中c（H+）和B?H2O中c（OH-）的关系为c（H+）
     
    c（OH-）．
    考点：无机物的推断
    专题：
    分析：（1）微粒A和B为分子，C为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH4+、D为OH-；
    （2）B的水溶液（B?H2O）和盐酸充分反应后的溶液为E，若E溶液中只有一种溶质，则E为NH4Cl；
    （3）若E溶液是由体积相等的稀盐酸和B的水溶液混合而成，且恰好呈中性，由于NH4Cl溶液呈酸性，故氨水应过量；二者浓度相差不是很大，HCl为强电解质，完全电离，NH3?H2O为弱电解质，盐酸中氢离子浓度远大于氨水中氢氧根离子浓度．
    解答： 解：（1）微粒A和B为分子，C为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可知A为H2O、B为NH3、C为NH4+、D为OH-，
    故答案为：H2O；NH3；NH4+；OH-；
    （2）B的水溶液（B?H2O）和盐酸充分反应后的溶液为E，若E溶液中只有一种溶质，则E为NH4Cl，含有离子键、共价键，其电子式为，其溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
    故答案为：离子键；共价键；；c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
    （3）若E溶液是由体积相等的稀盐酸和B的水溶液混合而成，且恰好呈中性，由于NH4Cl溶液呈酸性，故氨水应过量，故c（HCl）小于c（NH3?H2O）；二者浓度相差不是很大，HCl为强电解质，完全电离，NH3?H2O为弱电解质，混合前盐酸中c（H+）和NH3?H2O中c（OH-）的关系为c（H+）大于c（OH-），
    故答案为：小于；大于．
    点评：本题考查物质推断、盐类水解、电子式书写等，推断微粒是解题关键，注意识记中学常见10电子微粒，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（　　）
    A、KOH  Na2SO4  AlCl3
    B、NaCl  Ba（OH）2  H2SO4
    C、HCl  NaAlO2  NaHSO4
    D、Ca（OH）2  Na2CO3  BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1.00 mol?L-1 NaCl溶液中含有Na+的数目为NA
    B、常温常压下，6.4g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.2NA
    C、标准状况下，1.12LHCHO中C原子的数目为0.05NA
    D、一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH
    B、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    C、向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
    D、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1．利用反应A，可实现氯的循环利用．
    反应A：4HCl（g）+O2（g）  
    400℃
    Cl2 （g）+2H2O （g）
    （1）已知：Ⅰ．反应A中，4mol HC1被氧化，放出115.6kJ的热量．
    Ⅱ．
    ①H2O的电子式是
     
    ．
    ②反应A的热化学方程式是
     
    ．
    ③断开1mol H-O 键与断开 1mol H-Cl 键所需能量相差约为
     
    kJ，H2O中H-O 键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍．A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，E为含Z的最高价氧化物的水化物，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示．
    回答下列问题：
    （1）A的电子式为
     
    ．Y的原子结构示意图
     
    ；X在周期表的位置
     
    ．
    （2）A和E反应生成G，C与G中都含有
     
    （填化学键的类型）．                       
    （3）反应③中如果转移的电子为3mol，则被氧化的A为
     
    mol．
    （4）科学家发明了使ZX 3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作电极，加入碱性电解质溶液，往一极通入空气，另一电极通入ZX3并使之转化为无污染的气体，试写出负极的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法正确的是
     

    A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol
    B．ClO3-的生成是由于氯气的量的多少引起的
    C．反应中转移电子的物质的量是0.21mol
    D．在酸性条件下ClO-和ClO3-可生成Cl2
    （2）Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等量的小苏打用①煅烧法或②与足量稀盐酸反应，两种方法得到CO2的量（　　）
    A、相等
    B、①法是②法的2倍
    C、①法是②法的
    1
    2
    D、①法是②法的
    1
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列填空：
    （1）一定温度和压强下，等体积的SO2和SO3气体物质的量之比为
     
    ，氧原子个数之比为
     
    ．
    质量之比为
     
    ．
    （2）某金属氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl-．则金属M的摩尔质量为
     
    ．

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