Question

16．下列说法正确的是（　　）

• A． 向0.1mol•L^-1氨水中加入适量NH₄Cl（s），则混合液中c（NH₄⁺）与c（NH₃•H₂O）之比增大
• B． 25℃时，0.1mol•L^-1氨水和0.05 mol•L^-1氨水中c（OH^-）之比是2：1
• C． 0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中，c（CH₃COO^-）=c（H⁺）
• D． 向0.1mol•L^-1KNO₃溶液中，滴加稀盐酸至溶液pH=5，此时混合液中c（K⁺）＜c（NO₃^-）

Answer 1

分析 A．加入氯化铵后溶液中铵根离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，然后结合氨水的电离平衡常数判断；
B．弱电解质溶液中，浓度越小，弱电解质的电离程度越大；
C．根据醋酸溶液中的电荷守恒判断；
D．根据硝酸钾溶液中的物料守恒分析．

解答 解：A．向0.1mol•L^-1氨水中加入适量NH₄Cl（s），一水合氨的电力平衡向着逆向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，根据K_b=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$可知，温度不变、K_b不变，则混合液中c（NH₄⁺）与c（NH₃•H₂O）之比=$\frac{{K}_{b}}{c（O{H}^{-}）}$的比值增大，故A正确；
B.25℃时，如果一水合氨是强电解质，则0.1 mol•L^-1氨水和0.05mol•L^-1 氨水中c（OH^-）之比是2：1，实际上，一水合氨是弱电解质且溶液浓度越稀，一水合氨的电离程度越大，所以0.1 mol•L^-1氨水和0.05mol•L^-1 氨水中c（OH^-）之比小于2：1，故B错误；
C.0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中存在电荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），则c（CH₃COO^-）＜c（H⁺），故C错误；
D．混合液中硝酸根离子和钾离子都不反应，根据物料守恒可知：c（K⁺）=c（NO₃^-），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响危机的关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．