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    【题目】NA为阿伏伽徳罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
    B.常温常压下的67.2L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
    C.1L 1mol/L的稀硝酸中，含氧原子数为3NA
    D.1molCO和CO2混合气体中含C原子数为NA

    【答案】C
    【解析】解：A．过氧化钠与水反应时，过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，则生成0.1mol氧气转移转移0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故A正确；

    B．常温常压下67.2L氯气的物质的量约为： ≈2.99mol，27gAl的物质的量为1mol，1mol铝完全反应消耗1.5mol氯气，显然氯气过量，1mol铝完全反应失去3mol电子，转移电子数为3NA，故B正确；

    C．1L 1mol/L的稀硝酸中含有1mol硝酸，1mol硝酸中含有3molO原子，由于水分子中也含有O原子，则该溶液中含氧原子数大于3NA，故C错误；

    D．1molCO和CO2混合气体中含有1molC原子，含C原子数为NA，故D正确；

    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{ }及阻燃剂四溴双酚A．合成线路如下：

    已知：①X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；C为
    ②
    ③RCOCH2R′ RCOOCH2R′
    请回答下列问题：
    （1）X的分子式为；B的名称是 ．
    （2）B→C还需要的反应试剂及条件是 ． C→D的反应类型是 ．
    （3）写出X→Y的化学方程式： ．
    （4）0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗molNaOH．
    （5）符合以下条件的D的同分异构体有种（不考虑空间异构）．
    ①含有两个甲基和两种官能团 ②能使溴的CCl4溶液褪色 ③能发生银镜反应
    （6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：
    2CH3 =CH2+2ROH+2CO+O2 2CH3 =CHCOOR+2H2O
    利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料 ，写出合成该涂料的反应流程图： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
    ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．

    回答下列问题：
    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）： ．
    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是（从下列选出）．
    A.沿玻璃棒缓慢倒入
    B.分三次少量倒入
    C.一次迅速倒入
    （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是（从下列选出）．
    A.用温度计小心搅拌
    B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C.轻轻地振荡烧杯
    D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
    （4）实验数据结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） ． a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：
    （1）圆底烧瓶中发生反应的化学反应方程式是 ．
    （2）如果将过量二氧化锰与20mL 12molL﹣1的盐酸混合加热（忽略盐酸的挥发），充分反应后生成的氯气明显（填大于、等于、小于）0.06mol．其主要原因有；
    （3）写出尾气处理的离子方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A（）可由环戊烷经三步反应合成：
    则下列说法错误的是（　　）
    A.反应1可用试剂是氯气
    B.反应3可用的试剂是氧气和铜
    C.反应1为取代反应，反应2为消去反应
    D.A可通过加成反应合成Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图示中物质转化最终生成乙酸和高分子涂料胶黏剂Y的合成路线如下（部分反应条件已省略）：

    （1）化合物CH2═CHCOOH中所含官能团名称为和 ．
    （2）正丁烷的一种同分异构体的结构简式为；Y的结构简式为 ．
    （3）图中8步反应中，原子利用率没有达到100%的为（填序号）．
    （4）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：反应⑥为；反应⑧为（同时有水生成） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学小组学生利用如图1所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O 晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
    （1）装置B中发生反应的化学方程式是
    （2）装置E中的现象是
    （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．写出可能发生的有关反应化学方程式：
    （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如图2：
    ①步骤I中通入Cl2的作用是 ．
    ②简述检验滤液中Fe3+的操作方法
    ③步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯．
    请分析后回答下列问题
    （1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 ．
    （2）D试管内出现的现象为 ．
    （3）E试管内出现的现象为 ．
    （4）三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是 ．
    （5）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是 ．
    （6）反应结束后将三颈烧瓶中的溴苯分离实验方法是 ． （铁屑已分离）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分散系的分散质颗粒直径最大的是

    A. 盐酸B. 氢氧化铁浊液C. 淀粉溶液D. 硫酸铜溶液

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