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    4．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．5.6 g Fe与足量稀HNO3发生反应，转移的电子数为0.3 NA
    B．在1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有0.1 NA 个Al3+
    C．在某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应后，可得0.2NA个NH3分子
    D．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C-Cl键的个数为2NA

    分析 A、求出铁的物质的量，然后根据铁与稀硝酸反应后变为+3价来分析；
    B、铝离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
    C、合成氨的反应为可逆反应；
    D、标况下，四氯化碳为液体．

    解答 解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与稀硝酸反应后变为+3价，故0.1mol铁失去0.3mol电子即0.3NA个，故A正确；
    B、铝离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铝离子的个数小于0.1NA个，故B错误；
    C、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子的个数小于0.2NA个，故C错误．
    D、标况下，四氯化碳为液体，其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述正确的是（　　）
    A．同主族金属元素的原子半径越大，熔点越高
    B．离子晶体固态或熔融状态下都能导电
    C．原子最外层有3个电子的元素一定是主族元素
    D．温度越高，金属晶体的导电性越好

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（一）石油分馏可以得到汽油．汽油是低沸点的烷烃的混合物，其分子中的碳原子数一般在C5～C12范围内，如戊烷，其分子式为C5H12，石油分馏属于物理变化（填“化学”或“物理”）．
    （二）石油裂解可获得A．已知A在通常状况下是一种相对分子质量为28的气体，A通过加聚反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料．有机物A、B、C、D、E、F有如图的关系．
    （1）A的分子式为C2H4，用途为用于制聚乙烯或乙醇．
    （2）写出反应①的化学方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，该反应的类型是加成反应．写出反应②的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，该反应的类型是酯化反应．写出反应③的化学方程式nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．目前广泛使用的工业合成氨方法是用氮气和氢气在一定条件下化合．
    已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    （1）写出工业合成氨的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol．
    （2）实验室模拟合成氨，在2L密闭容器中投入1molN2 和3mol H2，容器中氨气的体积分数随时间变化如图所示．则0～10min，NH3的平均速率为0.04mol/（L•min）；达平衡时，N2的转化率为40%．
    （3）若在（2）达平衡后，保持容器体积及温度不变，移走0.5molNH3，再达平衡时，N2的体积分数将增大，平衡常数不变（填“增大”“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（　　）
    A．Cl2与H2S溶液发生置换反应B．受热时H2S能分解，HCl则不能
    C．单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能D．溶于水时HCl是强酸，H2S是弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（　　）
    A．
    如图：若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完
    B．
    如图：证明新制氯水只具有酸性
    C．
    如图：产生了棕黄色的雾
    D．
    如图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体4.48L，质量是8g．此混合物中CO和CO2的物质的量比是1：3，CO的体积分数是25%，CO的质量分数是17.5%，混合气体中C和O的原子个数比是4：7，混合气体的平均摩尔质量是40g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．化学是人类进步的关键．
    （1）SO2、NO2是主要的空气污染物，必须经过处理后才能排放．
    ①消除SO2一种方法是：利用Fe3+常温下将SO2氧化为SO42-而实现SO2的处理，则反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    ②消除NO2一种方法是：在适当的催化剂存在下，用甲烷将NO2还原，反应的生成物均对环境无污染，则甲烷将NO2还原的化学方程式为CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O．
    （2）钛被称为继铁、铝之后的第三金属．金属钛的冶炼的步骤主要有：第一步：、钛铁矿（主要成分FeTiO3）在高温下与焦炭、氯气反应得到四氯化钛、三氯化铁和一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．第二步：由TiCl4→Ti，需要在Ar气氛围中加热条件下用镁还原，反应的化学方程式为TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．
    （3）高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料．这种材料可以按下列方法制备：
    SiO2 $→_{高温}^{①C}$Si（粗）$→_{300℃}^{②HCl}$SiHCl3$→_{1000℃-1100℃}^{③过量H_{2}}$Si（纯）
    上述步骤①的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （4）我国海水制盐具有悠久的历史，从海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料．写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．电解生成的氯气可用于生产漂白粉，反应的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图所示的反应过程中，关于乙烯所发生的反应类型的叙述正确的是（　　）
     
    A．氧化反应B．还原反应C．取代反应D．加成反应

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