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将1.12 g铁粉加入2 mol/L氯化铁溶液25 mL中,充分反应后结果是

A.

铁有剩余

B.

往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色

C.

Fe2+和Fe3+物质的量之比为6∶1

D.

氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:英德中学2007届高三化学第二复习专题强化训练2 题型:013

用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是

[  ]

A.

12 g金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA

B.

46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合物中含有的原子总数一定为3NA

C.

56 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为3NA

D.

将1 mol FeCl3制成胶体分散系,其中分散质粒子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是

A.12 g金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA

B.46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合物中含有的原子总数一定为NA

C.56 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为3NA

D.将1 mol FeCl3制成胶体分散系,其中分散质粒子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是

A.12 g金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA

B.46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合物中含有的原子总数一定为3NA

C.56 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为3NA

D.将1 mol FeCl3制成胶体分散系,其中分散质粒子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

下图中A、B、C、D、E为单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H,放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接,G物质是磁铁矿的主要成分,②I是一种常见的温室气体,它和E发生反应:2E+I→2F+D,F中E元素的质量分数为60%,回答下列问题(每空2分,共12分)

(1)反应①的化学方程式是                 

(2)化合物I中所存在的化学键是           键 (填“离子”或 “极性”或“非极性”)

(3)称取11.9gB、C、E的混合物,用过量的NaOH溶液溶解后,过滤、称量剩余固体质量为9.2g,另取等质量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解,共收集到标况下气体6.72L,向剩余的混合液,加入过量的NaOH溶液使其中的金属离子完全沉淀,则沉淀的质量为(   )

A.27.2g    B.7.8g     C.2.7g      D.19.4g

(4)C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是:                                

(5)将G溶于过量的稀盐酸中,欲检验其中的Fe3+的方案是          ,欲检验其中的Fe2+的方案是         

A.滴加KSCN溶液,溶液变血红色    

B.加铁粉,溶液变浅绿色    

C.滴入酸性KMnO4溶液,迅速褪色      

D.滴加NaOH溶液,有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年湖南省四市九校高三上学期第一次联考化学试卷 题型:填空题

下图中A、B、C、D、E为单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H,放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接,G物质是磁铁矿的主要成分,②I是一种常见的温室气体,它和E发生反应:2E+I→2F+D,F中E元素的质量分数为60%,回答下列问题(每空2分,共12分)

(1)反应①的化学方程式是                 

(2)化合物I中所存在的化学键是            键 (填“离子”或 “极性”或“非极性”)

(3)称取11.9gB、C、E的混合物,用过量的NaOH溶液溶解后,过滤、称量剩余固体质量为9.2g,另取等质量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解,共收集到标况下气体6.72L,向剩余的混合液,加入过量的NaOH溶液使其中的金属离子完全沉淀,则沉淀的质量为(   )

A.27.2g     B.7.8g      C.2.7g       D.19.4g

(4)C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是:                                

(5)将G溶于过量的稀盐酸中,欲检验其中的Fe3+的方案是           ,欲检验其中的Fe2+的方案是         

A.滴加KSCN溶液,溶液变血红色    

B.加铁粉,溶液变浅绿色    

C.滴入酸性KMnO4溶液,迅速褪色       

D.滴加NaOH溶液,有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色

 

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