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(2011?湖南模拟)室温时,关于电解质溶液的下列判断正确的是(  )
分析:A、酸性条件下,NO-3具有强氧化性,可以氧化Fe2+
B、根据pH值计算氢氧化钠溶液中c(OH-)、硫酸中c(H+),强酸与强碱反应呈中性,则n(OH-)=n(H+),据此计算体积关系.
C、Ksp与温度有关,温度不变Ksp时定值,同浓度的NaCl和CaCl2溶液,CaCl2溶液中c(Cl-)大.
D、根据电荷守恒有c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)+c(NH4+),根据物料守恒有c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3?H2O),c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),据此计算.
解答:解:A、酸性条件下,NO-3具有强氧化性,可以氧化Fe2+,离子不能大量共存,故A错误;
B、pH=3的H2SO4溶液中c(H+)=10-3mol/L,pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=10-4mol/L,溶液恰好中和,则Va×10-3mol/L=Vb×10-4mol/L,所以Va:Vb=1:10,故B错误;
C、Ksp与温度有关,温度不变Ksp时定值,同浓度的NaCl和CaCl2溶液,CaCl2溶液中c(Cl-)大,所以AgCl在同浓度的NaCl和CaCl2溶液,AgCl在CaCl2溶液中溶解度小,故C错误;
D、根据电荷守恒有c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)+c(NH4+),根据物料守恒有c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3?H2O),c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),将c(Cl-)、c(Na+)代入电荷守恒等式,有
c(NH4+)+c(NH3?H2O)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)+c(H+)+c(NH4+),整理得c(NH3?H2O)+c(CO32-)+c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+),故D正确.
故选:D.
点评:考查溶液中离子共存、pH值计算、溶度积有关计算、离子浓度的比较等,难度中等,注意A中酸性条件下,NO-3具有强氧化性,次氯酸根、高锰酸根无论酸性、碱性都有强氧化性,酸性越强氧化性越强.B选项中pH=a强酸与pH=b强碱混合,溶液呈中性,一定有Va:Vb=10a+b-14:1.
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