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    14．下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是（　　）
    A．氢气还原氧化铜B．高锰酸钾分解
    C．锌放入稀硫酸D．碳和水蒸气在高温下反应

    分析 生成物总能量低于反应物总能量，说明该反应是一个放热反应，根据常见的放热反应知识来回答．

    解答 解：生成物总能量低于反应物总能量，说明该反应是一个放热反应．
    A、氢气还原氧化铜反应是一个吸热反应，故A错误；
    B、高锰酸钾分解反应是吸热反应，故B错误；
    C、锌放入稀硫酸是一个放热反应，故C正确；
    D、碳和水蒸气在高温下反应是吸热的，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查学生常见的反应的吸热放热情况，难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．工业上合成氨（N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q）适宜条件的选择是化学反应速率原理与化学平衡移动原理的综合利用．
    （1）从反应速率快慢分析：压强应高（填“高”或低），温度应高（填“高”或“低”），催化剂使用（填“使用”或“不用”）．
    （2）从平衡移动原理分析；压强应高（填“高”或“低”），温度应低（填“高”或“低”），催化剂不用（填“使用”或“不用”）．
    （3）实际工业生产中选择压强为C、温度为F、催化剂为H．（填序号）
    A.1MPa  B.20MPa～50MPa C.100Mpa D.25℃E.100℃
    F.500℃G．不用催化剂 H．铁作催化剂 I．五氧化二钒作催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．氧化亚铜和硝酸反应：3Cu2O+14HNO3（稀）═6Cu（NO3）2+2NO+7H20，属于氧化还原反应
    B．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl属于氧化还原反应
    C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）2属于氧化还原反应和化合反应
    D．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．同温同压下，对下列气体叙述不正确的是（　　）
    A．8gO2和1gH2体积为1：2B．NH3和H2S密度比为1：2
    C．5L N2和4L CH4原子数比为1：2D．2mol CO2和1mol CO分子数比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
    A．洁净的空气B．纯净的盐水C．石油D．冰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）
    选项目的分离方法原理
    A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大
    B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
    C除去KNO3中混杂的NaCl重结晶氯化钠在水中的溶解度很大
    D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大 
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．从下列实验方法中，选出最适宜的方法并将其序号填在横线上．
    A、蒸发结晶   B、重结晶   C、分液   D、蒸馏    E、过滤   F、萃取分液   G、渗析
    ①E除去粗盐中的泥沙                 ②B除去硝酸钾中的氯化钠
    ③C分离水和汽油的混合物             ④F从碘水中提取碘
    ⑤G除去淀粉溶液中的NaCl            ⑥A从食盐水中获取NaCl
    ⑦D分离水和丙酮的混合物（丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55°C）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ•mol-1．
    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
    ②C（石墨，s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    则a=-28.5．
    （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，温度升高后，K值减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L的恒容密闭容器甲和乙中，分别按如表所示数据加入物质，反应经10分钟后达到平衡．
    Fe2O3COFeCO2
    甲/mol1.01.01.01.0
    乙/mol1.02.01.01.0
    ①甲容器中：CO的平衡转化率为60%，反应从开始到平衡CO2平均反应速率=0.03mol/（L．min）．
    ②下列说法正确的是abc（填字母）．
    a．容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
    b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
    c．甲、乙两容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
    d．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．电解饱和食盐水的原理如图所示．
    （1）检验气体A所用试剂是湿润的淀粉碘化钾试纸．
    （2）产生B的电极反应式是2H++2e-=H2↑．
    （3）电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （4）溶液C的溶质是NaOH．
    （5）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3．用化学平衡移动原理解释稀盐酸的作用：Cl2与水的反应为Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动．减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出．
    （6）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0g，则生成标准状况下氢气134.4L．
    （7）当阳极产生224L（标准状况）气体时，设阴极室溶液体积为2000L，则阴极室溶液的pH=12．

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