Question

16．氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂（g）+NaCl（s）═NaNO₃（s）+ClNO（g）△H₁＜0 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl₂（g）═2ClNO（g）△H₂＜0 （Ⅱ）
①为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3 mol•L^-1•min^-1，则平衡后n（NO）=0.05mol，Cl₂的转化率α₁=75%．
②一定条件下的密闭容器中，要提高 （Ⅰ）中NO₂的转化率，可以采取的措施是ac
a．高压 b．加入NaCl c．分离出ClNO d．使用高效催化剂．

Answer 1

分析 ①在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，物质的量为7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1×10min×2L=0.15mol，
            2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g），
起始量（mol） 0.2     0.1        0
变化量（mol） 0.15    0.075      0.15
平衡量（mol） 0.05    0.025      0.15
根据转化率等于转化量除以起始量计算；
②一定条件下的密闭容器中，要提高 （Ⅰ）中NO₂的转化率，可以在不增加NO₂的量使平衡正向移动，据此判断．

解答 解：①在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，物质的量为7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1×10min×2L=0.15mol，
            2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g），
起始量（mol） 0.2     0.1        0
变化量（mol） 0.15    0.075      0.15
平衡量（mol） 0.05    0.025      0.15
则平衡后n（NO）=0.05mol，
NO的转化率α₁=$\frac{0.15mol}{0.2mol}$×100%=75%；
故答案为：0.05；75%；＞；
②一定条件下的密闭容器中，要提高 （Ⅰ）中NO₂的转化率，可以在不增加NO₂的量使平衡正向移动
a．高压平衡正向移动，故正确；
b．加入NaCl固体，平衡不移动，故错误；
c．分离出ClNO平衡正向移动，故正确；
d．使用高效催化剂，平衡不移动，故错误；
故选：ac．

点评 本题考查了化学平衡的计算，影响化学平衡的因素分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．