【题目】有以下反应方程式：
①SO3 + H2O＝H2SO4； ②2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑；
③2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑； ④SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+ H2O；
Ⅰ．按要求将上述化学方程式字母填入相应空格内：
上述反应中不属于氧化还原反应的有_________（填序号，下同）；H2O做氧化剂的是_________。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是______。
Ⅱ．已知方程式F：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3H2O＋3Cl2↑。
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________________。
(2)标准状况下当有33.6 L的氯气放出时，转移电子的数目是__________。
(3)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________。
Ⅲ．酸性条件下，K2Cr2O7溶液和FeCl2溶液混合后生成Cr3+，请写出离子方程式 __________________________________________________________________。
【答案】① ④ ③ ② 
2.5NA 5:1 14H++Cr2O72-+6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O
【解析】
Ⅰ.氧化还原反应的特征是化合价发生变化；氧化还原反应氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高；
Ⅱ．反应中KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，以此解答该题。
Ⅲ．根据电子守恒、原子守恒和电荷守恒进行配平；
Ⅰ.①没有化合价的变化，故不是氧化还原反应；
②Na2O2中的O由-1价变为0价和-2价，是氧化还原反应，且氧化剂和还原剂均为Na2O2，水既不是氧化剂也不是还原剂；
③Na元素的化合价由0价变为+1价，化合价升高，做还原剂，H2O中H元素的化合价由+1价变为0价，化合价降低，做氧化剂；
④没有化合价的变化，故不是氧化还原反应。
故答案为：① ④；③；②；
Ⅱ．（1）该反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为
，故答案为：；
（2）当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，所以标准状况下当有33.6L的氯气放出时，转移电子物质的量是
×
=2.5mol，转移电子数为2.5NA，故答案为：2.5NA；
（3）氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，只有Cl元素化合价发生变化，所以氯气既是氧化产物也是还原产物，上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为5：1，故答案为：5：1。
Ⅲ．酸性条件下，K2Cr2O7溶液和FeCl2溶液混合后生成Cr3+，可知Cr元素化合价降低，被还原，做氧化剂，则还原剂为Fe2+，被氧化成Fe3+，根据电子守恒、原子守恒和电荷守恒可知，离子反应方程式为：14H++Cr2O72-+6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O；
故答案为：14H++Cr2O72-+6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】分别取1 molA、B、C、D、E、F六种有机物，使它们充分燃烧，都生成44.8LCO2(标况)，D和E是碳、氢、氧的化合物，两都互为同分异构体，E被氧化成A，A继续氧化成B，C和F都发生聚合反应，C和氯化氢加成生成F。试推断有机化合物A、B、C、D、E、F的结构简式。
A．___、B．____、C．___、D．___、E．___、F．___
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【题目】高磷鲕状赤铁矿(主要含有
、少量
、CaO，
等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源，以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红，其流程如图所示。下列说法错误的是
A. 铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂
B. 酸浸液遇
溶液生成蓝色沉淀
C. 洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌
D. 氧化时选用的试剂可以是
、NaClO溶液
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【题目】下图是中学化学中常用于化合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：
下图是中学化学中常用于化合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：
（1）装置B中被加热仪器的名称是_____，装置C中①的名称是_________。
（2）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。
实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
选择试剂 | ① | Na2CO3溶液 | ④ |
实验操作 | ② | ③ | 加热 |
所加入的试剂①可以是_____（填化学式），证明溶液中SO42-已经除尽的操作是__________。加入Na2CO3溶液的目的是__________，所加入的试剂④是____________ (填化学式)。
（3）青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为：
若要在实验室模拟上述工艺，操作I选择的实验操作是_____，操作Ⅱ选择的实验操作是_________。
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【题目】对于反应X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(都不为零)，达到平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是( )
A. c1∶c2＝1∶3
B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C. X和Y的转化率相等
D. c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－1
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【题目】反应4NH3 (g) +5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g)， △H=-a kJmol-1，在5L密闭容器投入1molNH3和1mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是
A. 2分钟反应放出的热.量值小于0.1akJ
B. 用氧气表示2分钟的反应速率：v(O2)=0.05mol ·L-1 ·min-1
C. 2分钟内NH3的转化率是50％
D. 2分钟末 c(H2O)=0.6mol/L
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【题目】铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。
(1)在滤液A中加入漂白液，所得滤液B显酸性。
①滤液A中加入漂白液的目的是：________________________（用离子方程式表示）。
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填代号）___________。
A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳
发生反应的离子方程式为____________
(2)检验滤液B中是否还含有Fe2+的选择的试剂及现象为：_______________________________________
(3)若将铝土矿溶于足量的氢氧化钠溶液，则对应的离子方程式为________________________________________。
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【题目】实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液：
（1）配制250mL0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸（密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%）的体积为__。（保留小数点后一位）
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）___。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是___。（多选）
A．溶解后的溶液未冷至室温就转入容量瓶中；
B．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；
C．定容时眼睛俯视刻度线；
D．定容时眼睛仰视刻度线；
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【题目】“低碳”既是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣（液）联合生产化肥硫酸铵的工艺：
请回答下列问题：
（1）工艺操作①、②分别为____________、____________。
（2）工业合成氨的化学方程式为：__________。
（3）写出生成“产品”的离子方程式：________。
（4）在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是______________。
（5）副产品的化学式为________________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是__________________。
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