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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
    A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
    B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
    C.标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子
    D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ， 失去8NA个电子

    【答案】D
    【解析】解：A、23g钠的物质的量为1mol，而1mol钠～0.5mol氢气，即生成0.5NA个氢气分子，故A错误；B、铜和浓硫酸反应生成的是二氧化硫，而非三氧化硫，故B错误；
    C、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而氮气和氢气为双原子分子，故1mol混合气体中含2mol原子即2NA个，故C错误；
    D、由于铁反应为四氧化三铁后，铁的价态变为+ ，故3mol铁失去8mol电子即8NA个，故D正确．
    故选D．

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    【题目】下列物质的导电性能最差的是

    A. 熔化的氢氧化钠B. 0.1mol·L－1盐酸

    C. 0.1mol·L－1醋酸D. 氯化钾固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·molˉ1。起始反应物为 N2 和 H2物质的量之比为 1︰3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时 体系中 NH3 的物质的量分数如下表：

    下列说法正确的是

    A. 体系中 NH3 的物质的量分数越大，则正反应速率越大

    B. 反应达到平衡时，N2 和 H2 的转化率之比均为 1

    C. 反应达到平衡时，放出的热量均为 92.4 kJ

    D. 600 ℃，30 MPa 下反应达到平衡时，生成 NH3 的物质的量最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下， m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是

    A. 气体A与气体B的相对分子质量比为m∶n

    B. 同质量的气体A与B的分子个数比为n∶m

    C. 同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶m

    D. 同温同压下，同体积的A气体与B气体的质量比为m∶n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
    A.使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO 、Cl﹣
    B. =1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
    C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO 、SO
    D.水电离的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将质量相等的铁片和铜片 用导线相连浸入 500mL 硫酸铜溶液中构成如图 1 的装 置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。

    （1）铁片上的电极反应式为___________________________。

    （2）若 2 min 后测得铁片和铜片之间的质量差为 1.2g，计算：

    ①导线中流过的电子的物质的量为_________mo1；

    （3）若一段时间后测得铁片减少了 2.4g，同时铜片增加了 3.2g，计算这段时间 内该装置消耗的化学能转化为电能的百分比为_____。

    （4）若将该装置改为如图 2 所示的装置也能达到和原装置相同的作用。其中 KCl 溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触。 则硫酸铜溶液应该注入_________ （填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.白磷有毒因此必须保存在水中，取用时要用镊子

    B.纯碱在食品、石油等工业中有着广泛的应用

    C.碘是一种重要的药用元素，也是生产含碘食品的必要元素

    D.工业上利用氢气和氧气反应来制备盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将5.4 g Al 投入到200.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

    A. HNO3溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. H2SO4溶液 D. HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，甲烷的燃烧热是890.3kJmol﹣1 ， 则下列热化学方程式书写正确的是（ ）
    A.CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1
    B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1
    C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ?mol﹣1
    D.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1

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