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在由Fe、Fe2O3组成的混合物中加入200mL2mol?L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL气体(标准状况),此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象,求反应前混合物中Fe、Fe2O3的物质的量n(Fe)为
 
mol,n(Fe2O3)为
 
mol.
考点:有关混合物反应的计算
专题:计算题
分析:混合物与盐酸恰好完全反应,所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现,说明溶液中的溶质为FeCl2,利用Fe元素守恒计算混合物中Fe原子总物质的量,设原混合物中Fe和Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol,根据Fe元素守恒及电子注意守恒列方程计算.
解答: 解:混合物与盐酸恰好完全反应,所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现,说明溶液中的溶质为FeCl2,由Fe元素守恒可知,混合物中Fe元素总物质的量为0.2L×2mol/L×
1
2
=0.2mol,
标况下,448mL氢气物质的量为
0.448L
22.4L/mol
=0.02mol,
设原混合物中Fe和Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol,根据Fe元素守恒及电子注意守恒列方程,则:
x+2y=0.2
2x=2y+0.02×2

解得x=0.08 y=0.06
故答案为:0.08;0.06.
点评:本题考查混合物计算,根据是判断产物,注意原子守恒与电子转移守恒的利用,侧重考查学生的分析计算能力,难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

在含有Fe3+和Cu2+的溶液里,加过量铁粉,反应完全,滤出金属残渣,其质量恰好与加入铁粉的质量相等,则原混合溶液里的Fe3+与Cu2+的物质的量之比为(  )
A、2:3B、1:7
C、3:5D、2:7

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科目:高中化学 来源: 题型:

是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成:
请回答下列问题:
(1)A与银氨溶液反应有银镜生成,写出A被新制氢氧化铜悬浊液氧化成B的化学方程式:
 

(2)B→C的反应类型是
 

(3)E的结构简式是
 

(4)F和氢氧化钠溶液共热的化学反应方程式:
 

(5)下列关于G的说法不正确的是
 

a.能与溴单质反应                  b.能与金属钠反应
c.1molG最多能和3mol氢气反应     d.分子式是C9H6O3

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+l,A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物.  回答下列问题:
(1)写出下列各元素符号:C
 
    E
 

(2)A和C形成的最简单化合物的电子式为
 
,A和D按原子数1:1形成的化合物的结构式为
 

(3)已知:BA3DA(g)+A2D(g)=BD2(g)+3A2(g)△H=+49.0kJ/mol
BA3DA(g)+
1
2
D2(g)=BD2(g)+2A2(g)△H=一192.9kJ/mol
试写出:气态BA3DA完全燃烧生成气态A2D的热化学方程式(用推出的元素符号写,下同)
 

利用该燃烧反应设计成的燃料电池正逐步得到推广,请写出该燃料电池负极电极反应式(电解质溶液为KOH):
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

对一份稀溶液作初步分析发现,溶液无色、澄清,其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl- 等离子中的若干种.然后又做了如下实验,以确认这些离子是否大量存在.
(1)用pH试纸测溶液的pH,试纸显红色;
(2)取2毫升溶液,用氯化钡和稀硝酸进行检验,结果生成了白色沉淀;
(3)对(2)中所得混合物充分静置后,取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验,结果又生成了白色沉淀,试回答下述问题:
i.原溶液中一定存在的离子是
 
,一定不存在的离子是
 

ii.上述实验操作中,有错误的步骤是(填写代号)
 
,对错误的改正方法是
 

iii.按上述操作,还不能肯定是否存在的离子是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

证明溴乙烷中溴元素的存在,下列操作步骤中正确的是(  )
①加入硝酸银溶液;②加入氢氧化钠溶液;③加热;④冷却;⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性.
A、③④②①⑤
B、②③④⑤①
C、⑤③④②①
D、②⑤③④①

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、石油的产量通常作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志
B、单质硅是制造光导纤维的材料
C、煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化
D、苯酚不慎沾到皮肤上,应立即用酒精擦洗

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科目:高中化学 来源: 题型:

25℃时向 0.l mol?L-1 HF溶液加水不断稀释,下列说法正确的是(  )
A、
c(F-)
c(H+)
减小
B、
c(H+)
c(HF)
减小
C、c(H+)增大
D、Ka(HF)减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

物质的量浓度相同(0.2mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液中微粒浓度关系错误的是(  )
A、c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-
B、c(HX)+c(X-)=c(Na+
C、若混合液呈酸性,则c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-
D、若混合液呈碱性,则c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+

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