①实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气。
②把氯气溶于水中。
③用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。
(1)上述反应的离子方程式依次为
①__________________________________;
②__________________________________;
③__________________________________。
(2)上述反应中,每生成1 mol氧化产物,转移电子的物质的量依次为
①____________;②____________;③____________。
(3)上述反应中,化合物作还原剂的反应是第_________号反应。
科目:高中化学 来源:0112 同步题 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:
(12分)回答有关氯气制备的几个问题
实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气,并用氯气和Ca(OH)2制取少量漂白粉。现已知反应:2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,该反应是放热反应,温度稍高即发生副反应:6Cl2+6Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。现有两个同学分别设计的两套实验装置如下图:
(1)写出制取氯气的化学方程式 。
(2)请从以下几个方面对甲乙两套实验装置的优缺点作出评价,并将符合题目要求的
选项的序号填在表格中。
a.不容易控制反应速率;b.容易控制反应速率;c.有副反应发生;d.可防止副反应发生;e.污染环境;f.可防止污染环境。
| 优 点 | 缺 点 |
甲装置 |
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乙装置 |
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(3)上述装置中甲由A、B两部分组成,乙由C、D、E三部分组成,请从上述装置中选取合理的部分,组装一套较完整的实验装置,装置各部分连接顺序是 (按气流流动的方向) 。该组合中还缺少的装置是 ,原因是 。
(4)实验室若用16mol/L的盐酸100mL与足量的二氧化锰反应,理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量最多不超过 mol。
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