Question

【题目】现有浓度均为0.1molL-1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵。请回答下列问题：

（1）四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)__。

（2）已知T℃，KW=1×10-13，则t℃___25℃(填“>”、“<”或“=”)。在T℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=10，则a∶b=_。

（3）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：

①若x+y=14，则a/b=__(填数据)；

②若x+y>14，则a/b=__(填表达式)；

③该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为__(填表达式)。

Answer 1

【答案】④②③① > 101：9 1 10x+y-14 x+y=14+lg

【解析】

(1)氯化铵促进水的电离，硫酸、醋酸、氢氧化钠抑制水的电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小；

(2)水的电离是吸热，温度升高促进电离，水的离子积增大；

若所得混合溶液的pH=10，溶液呈碱性，氢氧化钠有剩余，表示出剩余氢氧化钠的浓度，结合混合溶液的pH=10计算；

(3)盐酸与氢氧化钠恰好中和，则n(HCl)=n(NaOH)，可得a×10-x=b×，整理可得：=10x+y-14。

向溶液中加入酸或碱均能抑制的电离，且溶液中或浓度越大，由水电离出的浓度越小；盐的水解能促进水的电离，所以由水电离出由大到小的顺序为：；

水的电离过程是吸热反应，升温促进水的电离，即升温增大，时，即；在时在aL的NaOH溶液中，，的bL溶液中，，根据混合后溶液，得，解得a：：9；

两溶液完全中和，则溶液中，即，整理得：；

若时，=1；

若，则。

两溶液完全中和，则有即，解得：。