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    下列事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是（　　）
    ①常温时用铁制容器运输浓硫酸
    ②硫酸工业生产中，用浓硫酸吸收SO3
    ③浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生
    ④浓硫酸用于生产磷肥
    ⑤浓硫酸不能用来干燥HBr．
    A、①③④B、①②③
    C、①③⑤D、②③④⑤
    考点：浓硫酸的性质
    专题：氧族元素
    分析：浓硫酸具有酸的通性，浓硫酸具有强氧化性、吸水性、脱水性，且是高沸点酸，与浓硫酸具有强氧化性有关，说明二者发生氧化还原反应．
    解答： 解：①常温时，浓硫酸将铁氧化为一层致密的氧化物薄膜而阻止铁进一步被氧化，所以常温下用铁制容器运输浓硫酸是利用了浓硫酸的强氧化性，故正确；
    ②硫酸工业生产中，用浓硫酸吸收SO3，防止产生酸雾，不是利用浓硫酸的强氧化性，故错误；
    ③浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生，浓硫酸使蔗糖中的H、O以2：1水的形式脱去，且将碳氧化为二氧化碳，浓硫酸体现了脱水性和强氧化性，故正确；
    ④浓硫酸用于生产磷肥利用了浓硫酸的强酸性，故错误；
    ⑤浓硫酸能将HBr氧化，所以浓硫酸不能用来干燥HBr，体现了浓硫酸的强氧化性，故正确；
    故选C．
    点评：本题考查了浓硫酸的性质，性质决定用途，利用浓硫酸的性质来分析解答，注意吸水性和脱水性的区别，知道浓硫酸能干燥哪些气体，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A、
    如图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H2的物质的量的变化
    B、
    表示将0.01mol?L-1 NaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线
    C、
    为水的电离曲线，从z点刭x点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
    D、
    图中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化

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    化学平衡问题研究对象主要是（　　）
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    下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
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    B、Na+、Al3+、SO42-、HCO3-
    C、NH4+、K+、OH-、SO42-
    D、H+、Fe3+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水中存在H2O?H++OH-平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动（　　）
    A、加入NaOH固体
    B、加入NaCl固体
    C、加入CH3COOH固体
    D、升温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知98%的硫酸的浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸溶液的浓度为（　　）
    A、等于9.2 mol/L
    B、大于9.2 mol/L
    C、小于9.2 mol/L
    D、不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成16.8L气体（标准状况），将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的c（H+）=1mol/L，则下列叙述中错误的是（　　）
    A、气体A为二氧化硫和氢气的混合物
    B、气体A中二氧化硫和氢气的体积比为4：1
    C、反应中共消耗锌95.5g
    D、反应中共转移电子1.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料．
    （1）羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）
    ①当温度升高时，
    c[Ni(CO)4]
    c(CO)
    减小，则△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    ②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
     
    （填代号）．

    若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数一（填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得Ni（CO）4的物质的量为0.6mol，则0-3s内的平均反应速率v（CO）=
     
    mol?L-1?S-1．
    ③要提高上述反应中CO的转化率，同时增大反应速率，可采取的措施为
     
    （写出一条措施即可）．
    （2）以NiS04溶液为电解质溶液进行粗镍（含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
     
    （填代号）．（已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
    a．电解过程中，化学能转化为电能
    b．粗镍作阳极，发生还原反应
    c．利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属
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    （填“正极”或“负极”）相接．写出阳极的电极反应式
     
    ．

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    目前各类燃料电池中，能量转化效率最高的是“陶瓷电池”．陶瓷薄膜正面涂有黑色的稀土金属复合氧化物，反面是一层较厚的绿色“金属陶瓷”．请回答下列问题：
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    （填“正”或“负”）极．
    （2）带电的氧离子穿过陶瓷膜，与反面的燃料气反应，产生电流．燃料气发生
     
    （填“氧化”或“还原”）反应．
    （3）若以甲醇为上述陶瓷电池的燃料气，则该电池的正极反应式为
     
    ，负极反应式为
     
    ．

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