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    下列溶液中c(Cl-)与50 mL   1mol/L 的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
    A．150 mL 1mol/L NaCl溶液B．75 mL 2mol/L NH4Cl溶液
    C．75 mL 1mol/L FeCl3溶液D．150 mL 2mol/L MgCl2溶液
    C

    试题分析：因为氯化铝的化学式是AlCl3,因此 1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度是3mol/L。答案应该是C。A的氯离子浓度是1mol/L，B的氯离子浓度是2mol/L和D的氯离子浓度是4mol/L。值得注意的是，本题的离子浓度和体积无关，给出的体积是干扰信息。
    点评：了解溶液中离子浓度大小和体积无关，个别离子（如碳酸根等弱酸根离子）要考虑的水解。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白：
    （1）配制待测液：用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500mL溶液。除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是          。
    （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。
    A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    （3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
    滴定次数
    		待测NaOH
    溶液的体积来
    		0.1000mol/L盐酸的体积/mL+
    滴定前刻度
    		滴定后刻度
    		溶液体积/mL
    第一次
    		25.00
    		0.00
    		26.28
    		26.28
    第二次
    		25.00
    		1.55
    		30.30
    		28.75
    第三次
    		25.00
    		0.20
    		26.42
    		26.22
    依据上表中有效数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=__________。(保留四位有效数字)
    （4）用标准的盐酸滴定上述待测的NaOH溶液时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变________色，并且___________________为止。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
    A．V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol/L
    B．V（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L
    C．V（NaOH）＜10 mL时，可能存在c(Na+)＝
    D．V（NaOH）＞10 mL时，＞＞)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分） DIS（Digital Information System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。DIS系统为化学教学提供了全新的技术手段和教学平台。某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：
    （1）用______________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在_________（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL_______（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。
    （2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好 DIS系统（如右图），向烧杯中滴加浓度为0.1000mol·L－1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见右下图）。


    ①用滴定管盛氨水前，滴定管要用____________润洗2～3遍，
    润洗的目的是____________________________________。
    ②溶液导电能力随氨水体积变化的原因是__________________________________________。
    ③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4两种溶液的pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是 （  ）
    A．(NH4)2SO4溶液呈酸性是因为NH4+电离出H+
    B．因为醋酸是弱酸，所以醋酸促进了水的电离
    C．CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水电离出来的H+的物质的量浓度相等
    D．CH3COOH和(NH4)2SO4两水溶液呈酸性的原因不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH =" +119" kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定
    C．生成物中全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物中全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
    D．在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） ΔH = —285.8 kJ· mol—1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448mL氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的二氧化碳气体的物质的量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氢的挥发）。下列说法正确的是（ ）
    A．原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为1∶4
    B．在逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳之前，发生的离子反应为CO32-+H-==HCO3-
    C．溶 液 A 中 含 有 0 . 01 mol NaOH 和0.01 mol Na2CO3
    D．当加入0.1 L稀盐酸时，此时溶液中离子浓度大小关系为c（Na+）>c（Cl-）=c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (5分)日常生活中，可用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体。
    （1）该反应的离子方程式为： ① 。
    为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg[c(H+)/c(OH-)]。
    （2）中性溶液的AG＝ ②  。
    （3）常温下，测得用明矾净化过的净水溶液PH=6，则溶液的 AG＝ ③ ，由水电离的c（H+）=④ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH =4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH＞13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO22-）。其平衡关系如下：
    Cr3+＋3OH-Cr(OH)3CrO22- + H+ + H2O
    （紫色）      （灰绿色） （亮绿色）
    向0. 05mo1·L-1 Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mol·L-1NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象是 （lg2=0.3） （   ）
    A．溶液为紫色B．溶液中有灰绿色沉淀
    C．溶液为亮绿色D．无法判断

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