A. | CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 | |
B. | 图示转化反应均为氧化还原反应 | |
C. | 工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 | |
D. | 用CO合成CH3OH,原子利用率为100% |
分析 A.酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物;
B.凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应;
C.工业上常用氯气和消石灰反应来制取漂白粉;
D.原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比.
解答 解:A.CO不能与碱反应,不是酸性氧化物,故A错误;
B.流程中与水反应不是氧化还原反应,除与水反应外,图示转化反应都是与氧气反应或氢气反应,都一定有化合价升降,均为氧化还原反应,故B错误;
C.澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小,应用纯净的消石灰,故C错误;
D.工业上一般采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)反应是所有原子进入期望产物,原子利用率为100%,故D正确.
故选D.
点评 本题考查酸性氧化物、氧化还原反应、漂白粉的制取、原子利用率,难度不大,注意澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小,应用纯净的消石灰制取漂白粉.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 甲的非金属性最强 | |
B. | 戊的最高价氧化物的水化物酸性最强 | |
C. | 原子半径大小为:乙>丙>甲 | |
D. | 乙分别与甲、丙形成晶体M、N的熔点大小为:M<N |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电极A为负极 | |
B. | 电解中生成的CO2与H2物质的量之比为1:1 | |
C. | 阳极反应为:CH3COOH一8e-+8OH-═2CO2↑+6H2O | |
D. | 电解前后,阴极室的pH几乎保持不变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 乙醇使酸性KMnO4溶液褪色,是因为发生了氧化反应 | |
B. | 将苯加入溴水中,振荡后水层接近无色,是因为发生了取代反应 | |
C. | 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色,是因为发生了加成反应 | |
D. | 甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失,是因为发生了取代反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Zn(OH)2 | Cu(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 | 3.0×10-17 | 2.2×10-20 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | B极区电解质溶液为LiOH溶液 | |
B. | 阳极电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑ | |
C. | 电解过程中主要是H+通过阳离子交换膜向B电极迁移 | |
D. | 电极A连接电源的正极 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NaCl(aq)$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHCO3(s)$\stackrel{△}{→}$Na2CO3(s) | B. | CuCl2$\stackrel{NaOH(aq)}{→}$Cu(OH)2$→_{△}^{葡萄糖}$Cu | ||
C. | Al$\stackrel{NaOH(aq)}{→}$NaAlO2(aq)$\stackrel{△}{→}$NaAlO2(s) | D. | MgO(s)$\stackrel{HNO_{3}(aq)}{→}$Mg(NO3)2(aq)$\stackrel{电解}{→}$Mg(s) |
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