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    在氨水中存在下列电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（　　）

    ①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③加HCl　④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加压．

    　

    A．

    ①③⑤

    B．

    ①④⑥

    C．

    ③④⑤

    D．

    ①②④

    　


    考点：

    弱电解质在水溶液中的电离平衡．

    专题：

    电离平衡与溶液的pH专题．

    分析：

    氨水中存在下列平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，加水促进电离，且如果加入能和铵根离子或氢氧根离子反应的物质，平衡就向电离方向移动，如果加入的物质中含有铵根离子或氢氧根离子，平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．

    解答：

    解：①加NH4Cl固体，溶液中铵根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故①错误；

    ②加NaOH溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故②错误；

    ③加HCl，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故③正确；

    ④加CH3COOH溶液，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故④正确；

    ⑤加水促进电离，故⑤正确；　

    ⑥因电离在溶液中进行，加压对溶液浓度影响不大，则平衡不移动，故⑥错误．

    故选C．

    点评：

    本题考查了弱电解质的电离，为高频考点，注意把握影响弱电解质电离的因素，难度中等，注意加水稀释氨水电离平衡的移动，注意相关基础知识的积累．

    　　

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    下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是（　　）

    　

    A．

    SO2

    B．

    CO2

    C．

    Cl2

    D．

    NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2012年12月，酒鬼酒塑化剂事件引起大家关注，塑化剂中主要含有的是邻苯二甲酸酯（ R和R′为不同的烷基）类物质，关于邻苯二甲酸酯的下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    若R为甲基，R′为乙基，其分子式为C11H13O4

    　

    B．

    1mol邻苯二甲酸酯可以和2mol NaOH反应

    　

    C．

    1mol邻苯二甲酸酯可以和5mol H2加成

    　

    D．

    苯环上的一氯代物有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据已学知识，请你回答下列问题：

    （1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：　　．

    （2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：　　．

    （3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是　　．

    （4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：　　，SO2的立体结构为：　　．

    （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图1所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为　　；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为　　．

    （6）胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图2，其中配位键和氢键均采用虚线表示．                                                            

    ①写出基态Cu原子的核外电子排布式：　1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1　②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（用配位键表示）：　　．

    （7）决定离子空间结构的因素有　、　　和离子键的纯粹程度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（　　）

    　

    A．

    等于8

    B．

    等于7

    C．

    略小于7

    D．

    略大于7

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在25℃时，水的离子积：KW=1×10﹣14，在35℃时，水的离子积：KW（35℃）=2.1×10﹣14，则下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    c（H+）随着温度的升高而降低

    　

    B．

    35℃时，c（H+）＜c（OH﹣）

    　

    C．

    35℃时的水比25℃时的水电离程度小

    　

    D．

    水的电离是吸热的

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为　　；

    （2）反应是　　反应．（选填“吸热”、放热）．

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　．

    a．容器中压强不变           b．混合气体中c（CO）不变 

    c．v正（H2）=v逆（H2O）       d．c（CO2）=c（CO）

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为　　℃

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是  （　　）

    A.提出原子学说        B.提出分子学说   

        C.发现元素周期律          D.提出电离学说

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    目前“低碳减排”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。

    (1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(I)的变化曲线如图所示。

    据此判断:

    ①该反应的△H_____________0(填“>”或“<”)。

    ②在T2温度下，0-2s内的平均反应速率v(N2) =____________mol/(L·s)。

    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可增大化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在答题卡相应图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

    ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_______________(填代号)。

    (2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

      ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

      例如:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-867kJ/mol

      2NO2(g)=N2O4(g)  △H=-867kJ/mol

     写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式:_____________________。

    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO2(g)和H2O(g)为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应为_________________。

    ③常温下0. 1 mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka =_______________mol·L-1(填写最终计算结果)。

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