练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．下列有关化学用语中最能体现氮原子核外电子运动状态的是（　　）
    A．B．
    C．D．1s22s22p3

    分析 A．为电子式，表示最外层；
    B．表示出N原子的原子轨道，各轨道中的电子数，以及电子的自旋方向；
    C．为原子结构示意图，只表示分两个电子层，各层容纳电子数；
    D．表示N原子的原子轨道，以及各轨道中的电子数，不能表示电子自旋方向．

    解答 解：A．为电子式，表示最外层，不能体现氮原子核外电子运动状态，故A不选；
    B．表示出N原子的原子轨道，各轨道中的电子数，以及电子的自旋方向，所以能说明原子核外电子运动状态，故B选；
    C．为原子结构示意图，只表示分两个电子层，各层容纳电子数，不能体现氮原子核外电子运动状态，故C不选；
    D.1s22s22p3表示N原子的原子轨道，以及各轨道中的电子数，不能表示电子自旋方向，能体现氮原子核外电子运动状态，故D不选；
    故选：B．

    点评 本题考查了原子核外电子的运动状态，题目涉及电子式、原子结构示意图、电子排布式、电子排布图，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（　　）
    A．Na2O与Na2O2颜色相同
    B．Na2O和Na2O2都是碱性氧化物
    C．Na2O与Na2O2都能用于漂白，杀菌、消毒
    D．阴阳离子的个数比均为1：2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．工业上用N2和H2 合成NH3“N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0”，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：

    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+a kJ•mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-b kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1（a、b、c均为正值）
    若有34g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为$\frac{1}{2}$（2a-2b+3c）kJ．
    （2）合成NH3达到平衡后，某时刻改变下列条件A，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大．
    A．升温       B．加压       C．增大c（N2）          D．降低c（NH3）
    （3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响．实验结果如图1所示：（图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量）
    ①图象中T2和T1的关系是：T2＜T1（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是c（填字母）．
    ③若容器容积为1L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H2的转化率为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为0.05 mol•L-1．
    （4）一定温度下，将2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同条件、不同时间段内合成NH3反应中N2的转化率，得到数据如下表：
             时间
           N2的转化率
    温度    		1小时2小时3小时4小时
    T130%50%80%80%
    T235%60%ab
    上表中a、b、80%三者的大小关系为80%＜a=b或80%＜a＜b．（填“＞”、“=”、“＜”、“无法比较”）
    （5）在图2中画出（4）中T1温度下2mol N2和4mol H2在1L容器中反应，3小时达平衡前后过程中N2和NH3的物质的量浓度随时间的变化曲线图．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在同温同压条件下，甲容器中的NH3和乙容器中H2的所含的氢原子个数相等，则这个容器的体积比为（　　）
    A．3：2B．2：3C．1：1D．3：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列对强、弱电解质的描述，不正确的是（　　）
    A．强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质
    B．在水溶液中离子浓度小的电解质为弱电解质
    C．在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质
    D．强酸、强碱和绝大部分盐类为强电解质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．0.1molO2中，含有0.2mol O；标准状况下，67.2L Cl2的物质的量为3mol；4gNaOH固体的物质的量为0.1mol，将其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为0.2mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．若0.1mol•L-1的醋酸溶液pH=a，将其稀释10倍后，溶液的pH=b，则a+1＞b
    B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
    C．1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8
    D．某温度下，若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7；则NaOH溶液的pH=11

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质中，不能使紫色石蕊试液变成无色的是（　　）
    A．Cl2B．NaClOC．Na2O2D．NaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列过程或现象与盐类的水解无关的是（　　）
    A．NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好
    B．CaCO3的饱和溶液pH约为9.3
    C．0.1 mol/L AlCl3溶液中c（Al3+）＜0.1 mol/L
    D．加热氯化铁溶液的颜色变深

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案