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    1．下列物质中，化学键种类完全相同的是（　　）
    A．H2O和Na2OB．MgF2和NaClC．SO2和CaO2D．NH3和MgCl2

    分析 一般来说，活泼金属与活泼非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．

    解答 解：A．Na2O中只含离子键，H2O中只含共价键，化学键类型不同，故A错误；
    B．MgF2和NaCl都只含有离子键，类型相同，故B正确；
    C．SO2为共价键，而CaO2为离子键和共价键，故C错误；
    D．NH3含共价键，而MgCl2为离子键，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学键的判断，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．物质的熔沸点能用键能大小解释的是（　　）
    A．H2O＞H2SB．N2＞O2C．Na＞KD．SiO2＞CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子
    B．2H既可表示2个氢原子，又可表示2mol氢原子
    C．1mol氯含有6.02×1023个电子
    D．阿伏伽德罗常数数值近似值为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
    （1）该反应是放热反应（填“吸热”“放热”）；
    （2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1减小，E2减小（填“增大”“减小”、“不变”）．
    （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？否，（填“是”或“否”）原因是只降低反应所需活化能，不改变反应物、生成物总能量，所以反应热不变．
    （4）该反应的反应热△H=E1-E2kJ/mol．（用E1和E2表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在一定条件下发生反应 2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），将2mol SO3通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得SO3的物质的量为0.8mol．则下列说法正确的是（　　）
    A．0～5min，SO2的生成速率v（SO2）=0.12mol•L-1•min-1
    B．若起始时充入3 mol SO3，起始时SO3分解速率不变
    C．若某时刻消耗了1 molSO3同时生成了0.5molO2，则表明该反应达到了平衡状态
    D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．各组性质比较的表示中，正确的是（　　）
    A．生成由易到难：HF＞HCl＞HBr＞HIB．稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
    C．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HID．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．与乙烯是同系物的是（　　）
    A．甲烷B．甲苯C．丙炔D．戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+
    B．Na可以在氯气中燃烧，会冒白烟，火焰为黄色
    C．氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质
    D．溶于水电离出氢离子的化合物都是酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）在以上元素的原子中，形成化合物种类最多的是（填元素符号）C．
    （2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期第IVA族．
    （3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式或．
    （4）W是第五周期与④同主族的元素．据此推测W不可能具有的性质是BD． 
    A．最高正化合价为+6价
    B．气态氢化物比H2S稳定
    C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱
    D．单质在常温下可与氢气化合
    （5）如图乙，由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，M中阳离子的鉴定方法：取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子．

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