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    17．根据元素在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是（　　）
    A．Si   KB．C   AlC．As   SeD．Si   Ge

    分析 半导体材料元素既有金属性，又有非金属性，应在金属与非金属交界处．

    解答 解：A、Si为半导体材料，而K是导体，故A错误；
    B、C、Al都是导体，故B错误；
    C、As、Se不是导体也不是半导体，故C错误；
    D、Si、Ge在在金属与非金属交界处，既有金属性，又有非金属性，所以是半导体材料，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了学生对元素周期表的熟悉程度，明确位置与性质的关系是解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量．
    （1）若用下列仪器和导管组装实验装置：
    序号123456
    导管及仪器
    每个橡皮塞上都打了两个孔
    如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：6接3接1接5接2接4．
    （2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：
    ①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞．
    ②检查装置的气密性．
    ③在仪器6和5中注入适量水．
    ④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）．
    ⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞．
    正确的操作顺序（用操作编号填写）是②①③⑤④．
    （3）若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有CaS、Ca3P2杂质．
    （4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）日本大地震和海啸造成核电站爆炸，发生核泄漏，使碘131、铯137等放射性核素扩散到空气和海洋中．碘131的原子核中，中子数与质子数之差为25，铯元素位于元素周期表中位置第六周期IA族．
    （2）下列原子${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{14}^{40}$K、${\;}_{53}^{131}$I、${\;}_{92}^{238}$U中共有7种元素，9种核素．
    （3）在NH3D+中，质子数、中子数、电子数之比为11：8：10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．电解原理在化学工业中有广泛应用．
    如图表示一个电解池，装有电解液CuSO4；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）如要用电解方法精炼粗铜，则X电极的材料是Cu，电极反应式是Cu2++2e-═Cu．
    （2）若X、Y都是惰性电极，一段时间后取出电极，若加入一定质量的Cu（OH）2后的溶液与电解前的溶液完全相同．则写出电解过程中发生的反应方程式2CuSO4+2H20$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4；2H20$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$O2↑+2H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．

    请回答以下问题：
    （1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
    （2）从如图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是从上到下依次减小．
    （3）N元素的第一电离能比C、O元素的第一电离能大的原因是：N原子2P轨道半充满，相对稳定．
    （4）气态锂原子失去核外不同电子所需的能量分别为：失去第一电子为519kJ•mol-1，失去第二个电子为7 296kJ•mol-1，失去第三个电子为11 799kJ•mol-1，由此数据分析为何锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量Li+已形成稳定结构，再失去电子很困难．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）基态Ni原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，该元素位于元素周期表的第Ⅷ族．
    （2）N、S形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3（填化学式）；酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3．（填化学式）
    （3）1molNH4BF4含有2mol配位键，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有8mol σ键．
    （4）过渡金属配合物Fe（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=5
    （5）OF2分子构型为角形或V形，其中氧原子的杂化方式为sp3．
    （6）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述．在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反的电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某气态烃1mol跟2mol氯化氢加成，其加成产物又可被8mol氯气完全取代，该烃可能是（　　）
    A．丙烯B．1-丁烯C．丙炔D．2-丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．写出下列物质的电子式
    ①N2②Cl2③CO2④H2O2⑤HClO ⑥HCN
    ⑦（NH4）2S    ⑧Ca（OH）2⑨N2H4⑩CO（NH2）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．6.4g 铜与S完全反应，电子转移0.1 NA个
    B．标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子
    C．1.12 L氯气中含有0.1 NA个氯原子
    D．0.3molNO2与H2O反应转移的电子数为0.1NA

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