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    19．下列关于化学键的说法不正确的是（　　）
    A．并不是所有物质都含有化学键B．只有非金属原子间才能形成共价键
    C．单质不可能含有离子键D．共价化合物中不可能含有离子键

    分析 A．稀有气体中不含化学键；
    B．金属性较弱的金属与非金属可形成共价键；
    C．离子键是阴阳离子之间的静电作用；
    D．只含有共价键的化合物属于共价化合物．

    解答 解：A．稀有气体是单原子分子，各原子满足稳定结构，所以分子中不存在化学键，只存在分子间作用力，故A正确；
    B．金属元素与非金属元素也能形成共价键，如AlCl3为共价化合物，Al与Cl之间形成共价键，故B错误；
    C．离子键是阴阳离子之间的静电作用，离子键只存在于离子化合物中，单质不可能含有离子键，故C正确；
    D．只含有共价键的化合物属于共价化合物，含有离子键的化合物一定是离子化合物，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学键与化合物的关系，把握化学键形成的一般规律及化学键的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氯化铝为共价化合物，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．次氯酸的结构式：H-Cl-OB．乙烯的结构简式为：CH2CH2
    C．CO2的比例模型：D．H2F+的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
    Ⅰ．（1）将等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：
    上述金属中钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应生成的气体最多．
    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强．
    反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
    Ⅱ．利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：
    （1）要证明非金属性：Cl＞I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．干燥管D的作用是防止溶液倒吸．从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
    （2）要证明非金属性：C＞Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中有白色沉淀生成的现象．但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，请用文字叙述理由从B中挥发出的HCl也会和硅酸钠溶液反应生成硅酸．
    因此应在B、D之间增加一个盛有足量D（选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液）的洗气装置．改进后C中发生反应的化学方程式是Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3（或Na2SiO3+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．某有机物A由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，A、B、C、D、E之间的转化关系如图．已知C的蒸气密度是相同条件下氢气的22倍，并可发生银镜反应．

    写出下列转化的化学方程式．
    （1）B变为高分子；
    （2）A+O2→C2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
    （3）A+D→ECH3COOH+HOCH2CH3$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各项叙述中正确的是（　　）
    A．电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
    B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
    C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
    D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物一定不能溶解氢氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）
    1、电解质是熔融碳酸盐（K2CO2或NaCO3）负级r总反应方程式：
    正极：O2+2CO2+4e-=2CO32-负极：C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O
    总反应方程式：C3H8+5O2═3CO2+4H2O
    2、酸性电解质（电解液H2SO4溶液）
    总反应方程式：C3H8+5O2═3CO2+4H2O
    3、碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）
    正极：O2+4e-+4OH-=2H2O负极：C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．过量的锌与浓硫酸作用的全过程中产生的气体可能有多种．有人认为气体中可能有SO2，也可能有H2．为了说明这两种气体的有无，设计了如图所示的实验装置．
    （1）将仪器安装连接好之后，必须进行的一步操作是检验装置的气密性．
    （2）在实验中要用到的试剂有：a．浓硫酸，b．锌，c．无水硫酸铜，d．氧化铜，e．品红溶液，f．KMnO4溶液，g．碱石灰．
    将试剂的序号字母填入有关仪器的空白中，应盛入的试剂：
    A中e，B中f，C中a，
    D中d，E中c，F中g．
    （3）说明气体中有SO2，在仪器（填编号字母，下同）A中的现象是品红溶液颜色褪去．
    （4）说明试验中出来的气体中有氢气，主要应在实验开始时，还是反应后期时？反应后期；在装置DE中的现象是D装置中观察到黑色固体变红，E中白色固体变蓝色；产生氢气的可能原因是随着反应的进行硫酸变稀，与锌反应生成氢气．
    （5）仪器C中放入试剂的作用是干燥进入CuO的氢气．若不放它，会导致不能说明使无水硫酸铜变蓝的水是氢气还原氧化铜而来，且损坏硬质玻璃管E．
    （6）仪器F的作用是防止空气中的水蒸气进入E中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各对物质中，一定互为同系物的是（　　）
    A．C4H8、C2H4B．CH4、C2H5OHC．CH3COOH、C3H8D．C2H6、C3H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：
    a．蒸馏烧瓶      b．冷凝管        e．锥形瓶
    （2）仪器连接后，使用前必须进行的操作是检查装置的气密性．
    （3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口正中央处．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．

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