下表是元素周期表的主族和零族部分.请用相应的化学用语回答有关问题: 主族周期 ⅢA 0 1 2 A B C D E F G H 5 I(1)若E的原子序数为m.则A的原子序数是 .H的原子序数是．(2)A.B的气态氢化物的稳定性是＞．(用相应化学符号填写.下同)(3)C.D.F的最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是．(4)E.G的最高价氧化物的水化物的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表是元素周期表的主族和零族部分，请用相应的化学用语回答有关问题：

主族周期			ⅢA				0
1
2				A		B
	C	D			E
	F			G		H
5							I

（1）若E的原子序数为m，则A的原子序数是

（用m表示，下同），H的原子序数是

．
（2）A、B的气态氢化物的稳定性是

＞

．（用相应化学符号填写，下同）
（3）C、D、F的最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是

．
（4）E、G的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是

．
（5）C在空气中燃烧产物的电子式是

．
（6）A～I所有元素中，两两相互结合成离子个数比为1：2的离子化合物的化学式是

．

分析：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是N、F、Na、Mg、S、K、As、Br、Xe元素，
（1）短周期元素中，若E的原子序数为m，则A的原子序数=E的原子序数-8-1，长周期元素中，H的原子序数=E的原子序数+H所在周期元素种类个数+1；
（2）同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，F元素的非金属性大于N元素，所以稳定性HF＞NH₃，
故答案为：HF＞NH₃；
（3）同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，同一主族中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性越强其最高价氧化物的水化物的碱性越强；
（4）同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强；
（5）钠在空气中燃烧生成过氧化钠；
（6）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，两两相互结合成离子个数比为1：2的离子化合物，如果阳离子个数是2，则阴离子个数是1，阴离子的化合价是-1，阳离子的化合价是+2，如果阴离子个数是1，阳离子个数是2，则阴离子显-2价，阳离子显+1价，据此书写其化学式．

解答：解：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是N、F、Na、Mg、S、K、As、Br、Xe元素，
（1）短周期元素中，若E的原子序数为m，则A的原子序数=E的原子序数-8-1，所以A的原子序数是m-9；
长周期元素中，H的原子序数=E的原子序数+H所在周期元素种类个数+1，所以H的原子序数是m+19，
故答案为：m-9；m+19；
（2）同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，则稳定性HF＞NH₃，故答案为：HF；NH₃；
（3）同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，同一主族中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性越强其最高价氧化物的水化物的碱性越强，根据元素在周期表中的位置知，金属性强弱顺序是F＞C＞D，则碱性强弱顺序是：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，
故答案为：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂；
（4）同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，E是S元素，G是As元素，P元素的非金属性大于As而小于S，所以E、G的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是H₂SO₄＞H₃AsO₄，
故答案为：H₂SO₄＞H₃AsO₄；
（5）钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠是离子化合物，钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，所以其电子式为：

，
故答案为：

；
（6）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，两两相互结合成离子个数比为1：2的离子化合物，如果阳离子个数是2，阴离子个数是1，阴离子的化合价是-2，阳离子的化合价是+1，则形成的离子化合物有Na₂S、K₂S，
如果阴离子个数是2，阳离子个数是1，则阴离子显-1价，阳离子显+2价，则形成的离子化合物有：MgF₂、MgBr₂，
故答案为：Na₂S、K₂S、MgF₂、MgBr₂．

点评：本题考查了元素周期律和元素周期表的综合应用，明确元素周期表结构是解本题关键，结合元素周期律来分析解答，难点是（1）中原子序数的确定，难度较大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素有

J K L

（填所选字母）．用电子式表示G和I形成的化合物的形成过程：

（2）写出元素L的基态原子的电子排布式

1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰4s¹

．
（3）某元素的特征电子排布式为（n+1）s^n（n+1）p^n-1，在上周期中，与该元素为对角线关系的元素形成的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑

（4）比较M的氢化物与同族第二周期元素所形成的氢化物稳定性由高到低的顺序为

NH₃＞AsH₃

（用化学式表示），并说明理由

同主族从上到下原子半径依次增大，氢化物的稳定性同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，针对表中的 ①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，最易失电子的元素是

，非金属性最强的元素是

（2）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是

HClO₄

，碱性最强的碱是

KOH

，呈两性的氢氧化物是

Al（OH）₃

；
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是

，原子半径最小的是

；
（5）在⑦与⑩的单质中，氧化性强的是

Cl₂

，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：

2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：

（填具体元素符号）．原子结构示意图为

．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是

HClO₄

，碱性最强的化合物的电子式是：

．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是

；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式

Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O

（4）用电子式表示元素④与⑦的化合物的形成过程：

，该化合物属于

离子

（填“共价”或“离子”）化合物．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：

（填具体元素符号，下同）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是

，碱性最强的化合物的电子式是：

．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是

；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式

．
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：

，该化合物属于

（填“共价”或“离子”）化合物．
（5）表示①与⑦的化合物的电子式

，该化合物是由

（填“极性”“非极性”下同）键形成的．
（6）写出 ⑥的原子结构示意图

．

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