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    11．分子式为C5H8O2，能使溴的CC14溶液褪色且分子中含有一个甲基的羧酸类物质共有（不含立体异构）（　　）
    A．6种B．5种C．4种D．3种

    分析 分子式为C5H8O2，能使溴的CC14溶液褪色，说明此分子含有碳碳双键，且分子中含有一个甲基的羧酸类物质，说明此分子含有羧基，然后根据官能团的位置异构和碳链异构以及含有1个甲基确定．

    解答 解：由该有机物的化学性质、组成知其含有碳碳双键、羧基．
    当没有支链时，其碳骨架有3种：CH2=CHCH2CH2COOH，CH3CH=CHCH2COOH，CH3CH2CH=CHCOOH，但CH2=CHCH2CH2COOH分子中没有甲基，舍去；
    有一个甲基做支链的结构有4种：CH2=CH（CH3）CH2COOH，CH2=CHCH（CH3）COOH，（CH3）2CH=CHCOOH，CH3CH=CH（CH3）COOH，但（CH3）2CH=CHCOOH，CH3CH=CH（CH3）COOH分子中有2个甲基，舍去；
    有一个乙基做支链的结构有1种：CH2=C（CH2CH3）COOH，
    所以符合题意的共有5种，故选B．

    点评 本题主要考查同分异构体书写、官能团的性质与确定等，难度中等，掌握有机物的性质和同分异构体的书写规则是关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
    若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度mol/L4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断试样的pH=4．
    （2）汽车尾气中NOx和CO的生成：
    ①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是D
    A．混合气体的密度不再变化                  B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
    C．N2、O2、NO的物质的量之比为1：1：2     D．氧气的百分含量不再变化
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，则该设想能否实现不能（填“能”或“不能”）
    （3）汽车尾气净化的主要原理：2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）；△H＜0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD（填序号）．（如图中v正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

    （4）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一．活性炭可处理大气污染物NO．在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）．一定条件下生成气体E和F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如表：
               物质
    温度/℃    		活性炭NOEF
    初始3.0000.1000
    T12.9600.0200.0400.040
    T22.9750.0500.0250.025
    ①计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=4；
    ②若T1＜T2，则该反应的△H_＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铁及其化合物在工农业生产中有重要的作用．
    （1）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
    ②C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    ③4Fe（s）+3O3（g）=2Fe2O3 （s）△H3=-1651.0kJ•mol-1
    CO还原氧化铁的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-23.5kJ．mol-1．
    （2）高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体，利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的一种新举措，反应原理如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2moL H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1．

    ①在图1A、B、C三点中，选填表物理量对应最大的点．
    反应速率v平衡常数K平衡转化率α
    ②在300℃时，向C点平衡体系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25mol的 CH3OH，该反应向正反应方向进行（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）．
    ③一定温度下，CO的转化率与起始投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$]的变化关系如图2所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=3．
    （3）三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板．某腐蚀废液中含有 0.5mol•L-l Fe3+ 和0.26mol•L-1 的 Cu2+，欲使 Fe3+完全沉淀[c（Fe3+）＜4×10-5 mol•L-1]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液 pH 的范围为3≤pH＜5．[KSp（Cu（OH）2=2.6×10-19；Ksp（Fe（OH）3=4×10-38；
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上通过电解浓 NaOH溶液可制备Na2FeO4，然后转化为K2FeO4，电解原理如图3所示．
    则A溶液中溶质的成分为NaOH（填化学式）；阳极的电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性．通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．

    （1）某实验小组通过下列实验（图1）探究过氧化钠与水的反应：
    ①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，依据实验现象推测红色褪去的原因是反应生成的H2O2具有漂白作用．
    ②加入MnO2反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）实验小组两名同学共同设计如图2装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应．通入SO2，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．
    请回答下列问题：
    ①甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，检验反应后B中的白色固体含有Na2SO3的方法是：取反应生成白色固体少许，滴入稀硫酸，生成无色气体使品红溶液褪色，说明含Na2SO3．
    ②乙同学认为反应的后B中有Na2SO3还会有Na2SO4．乙同学猜想的理由是：过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性．为检验产物中Na2SO4的存在乙同学设计并实施了如图3实验方案：
    甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成，其理由为稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡．
    ③请补充完整实验小组测定B中反应完全后固体组成的实验方案．称取样品a 克加水溶解，加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤，烘干，称量沉淀质量为b 克，计算含量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．X、Y、Z、W为短周期元素，X2-和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和．下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径Y＞Z＞X
    B．X分别与Y、Z形成的化合物均至少有两种
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
    D．氢元素在与X、Y、Z分别形成的化合物中，化合价均为+1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于实验现象的描述正确的是（　　）
    A．往碘化钠溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固体生成
    B．向盛有1mLmol/LMgCl2溶液的试管中滴加1-2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀产生，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，白色沉淀转变为红褐色
    C．重铬酸钾酸性溶液中加入乙醇，溶液由墨绿色变为橙黄色
    D．用石墨作电极电解CuCl2溶液可观察到阳极石墨棒上覆盖一层红色的铜，阴极石墨棒上生成能使湿润碘化钾淀粉试纸变蓝的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．钛矿工业中的酸性废水富含Ti，Fe等元素，其综合利用如图：

    已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中．
    （l）TiO2+钛的化合价为+4
    （2）步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是BD．
    A．稀H2SO4   B．NaOH溶液  C．Zn片  D．KSCN溶液
    （3）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．操作a使用的玻璃仪器是玻璃杯、酒精灯和漏斗．
    （4）步骤Ⅲ中反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是避免温度过高碳酸氢铵分解，减少铁离子的水解程度．
    （5）已知Ksp（Fe（OH）2）=8×10-16，步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe2+）=1×10-6 mol/L．试判断所得的FeCO3中没有（填“有”或“没有”）Fe（OH）2；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是向容器中补充适量的空气．
    （6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2•nH2O．请结合原理和化学用语解释其原因溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末与H+反应，降低了溶液中c（H+），促进水解平衡向生成TiO2•nH2O的方向移动．
    （7）a操作前最好增加一步操作，此操作是过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L0.1mol•L-1NaHS溶液中，S2-与HS-数目之和为0.1NA
    B．标准状况下，22.4LSO3含有NA个SO3分子
    C．4gD2O与4gH218O含有的中子数均为2NA
    D．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中X原子与Y原子可形成具有10个电子的M分子，Y元素最高价氧化物对应的水化物与M反应会生成一种离子化合物，Z元素原子的最外层电子数为2，W元素的单质可用于自来水的消毒杀菌．下列说法正确的是（　　）
    A．非金属性：Y＞X＞W
    B．Z与W形成的化合物中存在共价键
    C．一定条件下Z3Y2与水反应可生成M
    D．工业上用W单质与澄清石灰水反应制取漂白粉

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