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    6．学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题．下列说法中你认为不正确的是（　　）
    A．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度
    B．天气闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高压强小，氧气的溶解度小
    C．夏天，铜制眼镜架表面出现的绿色物质[主要成分 Cu2（OH）2CO3]，可用稀盐酸除去
    D．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点

    分析 A．溶解度在温度一定时，固体溶解度是不会变的；
    B．气体的溶解度随温度的升高、压强的减小而减小；
    C．铜绿可以反应而溶解；
    D．可燃物燃烧必须具备两个条件：一是和氧气接触，二是达到着火点．

    解答 解：A．加快固体溶解的方法通常有：升高温度、把固体磨碎增大接触面积、搅拌加快分子运动，可以加快溶解，但溶解度在温度一定时，固体溶解度是不会变的，故A错误；
    B．气体的溶解度随温度的升高、压强的减小而减小，天气闷热时温度高压强小，深处氧气浓度小，故B正确；
    C．铜不活泼不会和盐酸反应，但铜绿可以反应而溶解，从而除去铜锈，故C正确；
    D．可燃物燃烧必须具备两个条件：一是和氧气接触，二是达到着火点．把容器敞口，但没有达到酒精的着火点，酒精也不会燃烧，故D正确．
    故选A．

    点评 本题涉及的日常生活中的知识点多，和课本知识结合紧密，题目难度不大，学生平时要学以致用，提高运用化学知识分析、解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中能发生反应且有沉淀产生的是（　　）
    A．FeCl2B．Al2O3C．Na2OD．SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列分类标准正确的是（　　）
    A．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：有没有单质参加或生成）
    B．分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：有没有丁达尔效应）
    C．化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应（标准：按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少）
    D．无色的溶液：CO32-、SO42-、Cu2+、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．某元素一个原子的质量Ag，一个C-12原子的质量为Bg，NA表示阿伏加德罗常数，则该原子的摩尔质量为（　　）
    A．12A/B  g•mol-1B．A/NA g•mol-1C．12B/A g•mol-1D．A NA g•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知H2SO4（aq）与Ba（OH）2（aq）反应的△H=-1584.2kJ/mol；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6kJ/mol．则生成BaSO4（s）的反应热等于（　　）
    A．-1528.6kJ/molB．-1473kJ/molC．+1473kJ/molD．+1528.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．向某溶液中加入BaCl2溶液后观察到白色沉淀，则（　　）
    A．该溶液中一定含硫酸根离子
    B．该溶液中一定含有银离子
    C．该溶液中一定含有硫酸根离子和银离子
    D．该溶液中可能含有硫酸根离子或银离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列推论正确的是（　　）
    A．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2═SO2（g）△H2，则△H1＞△H2
    B．C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9kJ•mol-1，则金刚石比石墨稳定
    C．OH-（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=-57.4kJ•mol-1，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJ
    D．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1，则碳的燃烧热大于110.5kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．把384g铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（　　）
    A．2molB．3molC．4molD．5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．二氧化碳是造成温室效应的主要气体，二氧化碳的回收再利用是减缓温室效应的有效途径之一．
    （1）二氧化碳重整可用于制取甲烷，已知：
    CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247kJ•mol-1 
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H2=+205kJ•mol-1
    则反应CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）的△H3=-163kJ/mol．
    （2）一定压强下，在某恒容密闭容器中，充入H2和CO2发生反应：
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），其起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图所示．
    ①降低温度，平衡向逆反应 方向移动．
    ②在700K，起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5时，H2 的转化率为40%．
    （3）CO2和H2在一定条件下可合成二甲醚：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H．在一定压强下，将2.5molH2与a molCO2置于容积为1L的密闭容器中，发生上述反应，达到平衡状态时，测得反应的实验数据如下表：
     温度/K
    CO2转化率/%
    a/mol    		 500600  700 800
     1.67 x 33  
     1.25 60 43  y
     0.83  z 32w 
    ①x、y的大小关系为B．
    A．x=y  B．x＞y  C．x＜y  D．无法判断
    ②下列关于该反应叙述正确的是ABC
    A．该反应的△H＜0，△S＜0
    B．该反应的平衡常数随温度升高而减小
    C．转化率分别为z、w时，达到平衡的时间前者长
    D．转化率分别为y、w时，平衡常数不同．

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