下列说法正确的是( )A．青铜是我国使用最早的合金.也是目前使用最广泛的合金B．不管哪种铜合金都含有铜元素.所以它们的性质也和金属铜一样C．铝合金的硬度比金属铝大D．生铁的熔点高于纯铁题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金
	B．	不管哪种铜合金都含有铜元素，所以它们的性质也和金属铜一样
	C．	铝合金的硬度比金属铝大
	D．	生铁的熔点高于纯铁

分析 A．目前使用最广泛的合金是铁合金；
B．合金构成元素及配比不同，性质不同；
C．合金的硬度大；
D．合金的熔点低．

解答解：A．青铜是我国使用最早的合金，我们目前使用最广泛的合金是铁合金，故A错误；
B．合金因其构成元素及配比的不同，性质各异，故B错误；
C．合金的硬度比纯金属的大，故C正确；
D．合金的熔点比其组成成分的熔点要低，故D错误．
故选C．

点评本题考查合金的性质和常见合金的组成，题目难度不大，注意掌握金属性质时，不能忽略某些金属的特性．

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9．“空山新雨后，天气晚来秋”王维的这两句诗仿佛让人呼吸着雨后大自然的清新空气，“天法道，道法自然”其实它的自然科学原理就是因为下雨时，雷电产生大量的空气负离子，被称为“空气维生素”．O₂^-就是一种空气负离子，其摩尔质量为（　　）

A．

33 g

B．

32 g

C．

33 g•molˉ¹

D．

32 g•molˉ¹

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

10．（1）已知碳和浓硝酸可以发生反应C+4HNO₃（浓）═4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
在反应中还原剂是：C，氧化剂是：HNO₃，若有标况下6.72L的CO₂生成，则被还原的硝酸的物质的量是1.2mol．
（2）将生成的NO₂与水反应制取硝酸，请写出反应的化学方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO↑；在反应中电子转移的数目约为4.816×10²³个；生成的HNO₃的物质的量为0.8mol．而则完全中和这些反应制得的硝酸需要浓度为2mol/L NaOH的体积为0.4L．

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7．

有A、D、E、G、M、L六种前四周期的元素．A元素的单质，是最轻的气体，D原子核外电子有11运动状态，E的负一价离子的核外3p轨道全充满．G原子的2p轨道有2个未成对电子，短周期元素M原子与G原子具有相同的价层电子排布．L位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的．下图是由M、L形成的化合物R，其晶胞结构如图所示．
请回答下列问题：
（1）A元素的名称是氢，E原子的原子结构示意图是

（2）化合物A₂M是有毒气体，在该化合物分子中，M原子的轨道杂化类型是sp³，该分子是极性分子分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）E元素的电负性＞（填“＞”“＜”或“=”）M元素的电负性．
（4）G的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能小（填“大”或“小”）．
（5）G原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁴
（6）R的化学式为ZnS （用元素符号表示）．已知R晶体的密度为ρ g•cm^-3，则该晶胞的边长a$\root{3}{\frac{388}{ρ{N}_{A}}}$cm．（阿伏伽德常数用N_A表示）

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14．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
KMnO₄+HCl（浓）═KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
（1）配平该化学方程式：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）该反应中，氧化剂是KMnO₄；氧化产物是Cl₂
（3）当有0.10mol电子发生转移时，生成氯气的体积为1.12L（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为0.1mol．

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4．

A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的前四周期元素．A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数．F原子的电子层数是A的3倍； B原子核外电子分处3个不同能级．且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对．E与F同周期；G的原子序数等于A、C、D、F 四种元素原子序数之和．
（1）写出B的基态原子的核外电子排布图

；回答E与F原子的第一电离能的大小关系怎样，原因是Mg原子3s能级为全满稳定结构，能量较低；
（2）C₃^-是一种弱酸根离子，请写出两种与C₃^-互为等电子体的分子的化学式N₂O、，CO₂；
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11．有关铁的化合物的说法中，错误的是（　　）

	A．	FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe₂O₃
	B．	由图示操作可制取Fe（OH）₂
	C．	Fe₃O₄、Fe（OH）₃都可以由化合反应制得
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