Question

25℃、101kPa 下：
①2Na（s）+1/2O₂（g）=Na₂O（s）△H₁=-414KJ/mol；
②2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H₂=-511KJ/mol．
下列说法正确的是（　　）

• A、25℃、101kPa 下，Na₂O₂（s）+2 Na（s）=2Na₂O（s）△H=-317kJ/mol
• B、①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
• C、常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快
• D、①和②产物的阴阳离子个数比不相等

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,氧化还原反应的电子转移数目计算,化学反应速率的影响因素

专题：

分析：A．将方程式2×①-②得Na₂O₂转化为Na₂O的热化学反应方程式；
B．根据元素化合价变化计算；
C．Na燃烧生成Na₂O₂；
D．Na₂O和Na₂O₂中阴阳离子个数之比都是1：2．

解答： 解：A．将方程式2×①-②得Na₂O₂转化为Na₂O的热化学反应方程式为Na₂O₂（s）+2 Na（s）=2Na₂O（s）△H=2（-414KJ/mol）-（-511KJ/mol）=-317kJ/mol，故A正确；
B．①和②生成等物质的量的产物，假设都生成1mol，需要Na的物质的量相等，钠元素化合价都是由0价变为+1价，所以转移电子数相同，故B错误；
C．升高温度时，Na燃烧生成Na₂O₂，故C错误；
D．Na₂O和Na₂O₂中阴阳离子个数之比都是1：2，所以①和②产物的阴阳离子个数比相等，故D错误；
故选A．

点评：本题考查钠的性质，钠转化为氧化钠还是过氧化钠，只是反应条件不同，注意过氧化钠的结构，考查方式有：书写过氧化钠和水或二氧化碳的反应、过氧化钠中阴阳离子个数比、过氧化钠中O元素化合价等，题目难度不大．