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    2．某元素R最高价氧化物的水化物分子式是H2RO4，则在气态氢化物中R元素的化合价是（　　）
    A．-2B．-3C．+6D．-6

    分析 根据最高价氧化物对应的水化物的化学式可知元素的最高正价，再利用最高正化合价-8=最低负价，则可知最低负价．

    解答 解：X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4，则X的最高正价为+6价，最高正化合价-8=最低负价，最低化合价为6-8=-2价，
    故选：A．

    点评 本题考查元素在周期表中的位置以及元素的性质，题目难度不大，注意最高化合价与最低化合价之间的关系，二者绝对值之和为8．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．硫的化合物再生产和生活中有广泛的应用，其吸收和处理及相互转化具有广泛的意义
    （1）二氧化硫具有还原性，可以和许多氧化剂反应，二氧化硫气体通入硫酸酸化的重铬酸钾溶液中，恰好生成铬钾钒[KCr（SO4）2•12H2O]，写出反应的化学方程式3SO2+K2Cr2O7+11H2O+H2SO4=2KCr（SO4）2.12H2O
    反应中被还原的元素Cr
    （2）过量二氧化硫通入硫化钠溶液可以看到黄色沉淀，产物还有一种盐，写出反应的离子方程式2H2O+2S2-+5SO2=4HSO3-+3S↓
    （3）在1L0.3mol/L的氢氧化钠溶液中，通入4.48L二氧化硫（标况）反应后得到的溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系：2c（Na+）=3c（HSO3-）+3c（SO32-）+3c（H2SO3）任写一个
    （4）燃烧煤的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键，二氧化硫烟气脱除的一种工业流程
    4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键．SO2烟气脱除的一种工业流程如图：

    ①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是H2O+2SO2+CO32-═2HSO3-+CO2
    ②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（　　）
     ①中的物质②中的物质预测①的现象
    A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化
    B酚酞溶液浓盐酸无明显变化
    CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀
    D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色
    A．淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B．酚酞溶液浓盐酸无明显变化
    C．AlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D．湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中，不能用酸性KMnO4溶液鉴别，但可用溴水鉴别的是（　　）
    A．己烷  苯B．己烯  苯C．己烯  甲苯D．己烷  己烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32- 离子，现进行以下实验：
    A．用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
    B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
    C．取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生；
    （1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的离子有Mg2+、SO42-、CO32-；可能存在的离子有Na+．
    （2）写出以下反应的离子方程式：
    ①氢氧化铜溶于盐酸Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O．
    ②碳酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液混合HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用醋酸溶解大理石：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    C．向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
    D．亚硫酸钠溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知G的分子结构模型如图1所示（图中球与球之间连线表示单键或双键），用芳香烃A为原料合成G的路线如图2：

    试回答下列问题：
    （1）G的结构简式为，G的一种同分异构体的结构简式为．
    （2）化合物E中的含氧官能团有羟基、羧基（填名称）．
    （3）A→B的反应类型是加成反应，E→F的反应类型是消去反应．
    （4）书写化学方程式
    C→D
    E→H．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装
    B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外
    C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
    D．电子垃圾的回收利用，可减少对土壤和水源的污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用太阳能电解水可获得最理想的单质燃料X，但运输极不方便，国外试用了如下的方法把X转变成便于运输的甲醇燃料；将空气通过极浓的NaOH溶液中，此时空气中的Y有70%被吸收，转变为正盐Z，当Z达到饱和后即加入硫酸，此时溶液会放出纯净的气体Y．一定条件下通过X与Y反应生成甲醇．试回答以下问题：
    （1）Z是Na2CO3（写化学式），X和Y反应的化学方程式为CO2+3H2=CH3OH+H2O．
    （2）在120℃，如下容积固定的密闭容器中，当活塞被固定在整个装置的中间，X与Y按（1）在Ⅰ中进行反应：
    X（g）+Y（g）?CH3OH（g）+D（g）
    （未配平）    		A（g）+B（g）?2C（g）
    若活塞可左右自由滑动并且导热，起始时Ⅰ中X为n mol，Y为6.5 mol，CH3OH（g）和D各为2 m ol；Ⅱ中A、B、C各为4 mol．当 n 在一定范围内变化时，均可通过调节反应器的温度（Ⅰ和Ⅱ中温度始终相等），使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置．回答下列问题：
    ①若 n=2.5，则1中起始时反应向正反应（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．欲使起始时反应向该方向进行，则 n 的取值范围是1.5＜n＜4.5．
    ②若 n 分别取3.0和4.0，则在这两种情况下，当反应分别达到平衡时，A的物质的量不相等（填“相等”或“不相等”），理由是温度不同．

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