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    3．下列物质的溶解度随温度的升高而减少的是（　　）
    A．KNO3B．Ca（OH）2C．BaSO4D．AgCl

    分析 根据不同物质溶解度受温度影响情况而解答，随温度的升高，在水中的溶解度减小的是：熟石灰、气体等．

    解答 解：Ca（OH）2和气体的溶解度随着温度的升高而降低，其它的固体物质的溶解度随着温度的升高而变大，故选B．

    点评 记住各种物质溶解度受温度影响的变化情况是解答本题关健，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．草酸是一种重要的化工产品．某校化学兴趣小组拟在实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸并探究草酸的分解产物．
    Ⅰ．草酸的制备
    该小组同学设计如图1所示装置（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）来制备草酸．
    实验过程如下：
    ①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中；
    ②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓缓滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；
    ③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体．
    （1）该反应需控制反应液温度在55～60℃，并缓缓滴加混酸，原因是温度太低，则反应速率慢；温度太高或滴入过快会导致草酸产率下降（C6H12O6和H2C2O4进一步被氧化）．
    （2）抽滤是指利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，达到固液分离的目的方法，抽滤的优点是可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀．
    （3）冷凝水的进口为a（a、b ）；
    Ⅱ．草酸的分解实验探究
    小组同学经查阅资料知，草酸晶体在101℃时熔化并开始升华，157℃时大量升华，继续升温会分解．为了检验草酸晶体受热分解的产物中是否有CO2，甲、乙两位同学分别设计了如图2的装置1、装置2来完成实验．
    （4）简述检验装置1气密性的操作方法：如图连接好装置，将导管b没入水中，微热（或手捂）试管a，看到导管口处有气泡冒出，撤火（或松手）后，观察到导管内有一段水柱上升，则说明该装置的气密性良好．
    （5）有同学提出装置B处可能会发生危险，理由是：B中的导管过长、过细，冷凝后的草酸晶体可能会堵塞导管而发生爆炸．
    （6）甲、乙两位同学都考虑到了用冰水来冷凝，冰水冷凝的目的是：防止了草酸蒸气干扰CO2的检验．
    （7）有同学提出甲、乙两位同学设计的装置都有缺陷，请你从A～F中选择合适的仪器，组装一套更合理的装置，按照气流由左到右的顺序依次为（用字母表示）：AEF．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列试剂的保存方法错误的是（　　）
    A．少量的钠保存在煤油中
    B．氢氟酸保存在塑料瓶中
    C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
    D．氢氧化钠溶液保存在具玻璃塞的玻璃瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．①pM2.5 纳入我国的空气质量报告，pM2.5 指的是D；
    A．CO2      B．N2      C．NO2      D．直径非常小的可吸入颗粒
    ②空气污染指数是根据空气中二氧化硫（填“二氧化碳”、“二氧化硫”或“甲醛”）、二氧化氮和可吸入颗粒等污染物的浓度计算出来的数值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）酸雨是指pH小于5.6的降水，这是由于人为排放的二氧化硫和氮氧化物等酸性气体转化而成的．
    （2）某校科技小组的同学们采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：
    时间开始8h后16h后24h后32h后40h后48h后
    pH5.04.84.54.34.24.04.0
    根据上述材料回答下列问题：酸雨放置一段时间后，pH发生变化的主要原因为（用一个化学方程式表示）：2H2SO3+O2=2H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（　　）
    A．砹是有色固体B．砹易溶于有机溶剂
    C．砹化氢很稳定D．砹化银不溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．大气污染日益严重，改善大气质量迫在眉睫．
    （1）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源．冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂-钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的氧化．
    ①写出CO与NO反应的化学方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
    ②“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾．
    ③控制城市污染源的方法是a（填字母）．
    a．使用绿色能源         b．带上呼吸面具        c．植树造林
    （2）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验．
    Ⅰ、测得该雨水样品的pH为4.73；
    Ⅱ、向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
    Ⅲ、每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：
    测定时间/h01234
    雨水样品的pH4.734.624.564.554.55
    根据以上信息，回答下列问题：
    ①正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为大气中的CO2溶于雨水．
    ②分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4，使雨水的酸性增强，PH减小．
    ③兴趣小组同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol•L-1的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mL Ba（OH）2溶液．请计算：
    a．该V L雨水中溶解SO2的体积（标准状况）0.672L．
    b．生成沉淀物的质量范围为6.51g＜w≤6.99g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（　　）
    ①pH=0的溶液中：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-
    ②pH=12的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
    ③水电离出的H+浓度c（H+）水=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
    ⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
    ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-．
    A．②④B．①③⑤C．①⑤⑥D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图所示．下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　）
    A．分子中含有2种官能团
    B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
    C．1 mol分枝酸分子中含2mol-OH（羟基）
    D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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