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【题目】分别用浓度均为NaOH溶液,滴定溶液,随滴定溶液体积的增大,溶液的导电能力变化曲线如图所示,下列说法中正确的是

A.曲线2代表滴加溶液的变化曲线

B.bd点对应的溶液均显碱性

C.b点溶液中

D.段导电能力升高的原因是发生了反应

【答案】C

【解析】

溶液中离子浓度越大,导电性越强,分别用浓度均为NaOH溶液滴定溶液,氨水滴入发生反应:,继续加入氨水后,溶液中离子浓度减小,导电性减弱,NaOH溶液滴入发生的反应为:,继续加入NaOH溶液,离子浓度增大导电性增强,所以曲线1代表滴加溶液的变化曲线,故A错误;

B.b点为硫酸铵溶液,铵根水解溶液显酸性,d点溶液中含Na2SO4,偏铝酸根离子水解溶液显碱性,故B错误;

C.b点为硫酸铵溶液,铵根水解溶液显酸性,则溶液中离子浓度大小关系为,故C正确;

D.d点溶液中含d~f段以后氢氧化钠过量,溶液中离子浓度增大,导电性增强,故D错误;

故选:C

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在不同温度下,向 2 L密闭容器中加入1 mol NO(g)1 mol活性炭(C),发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) ΔH=-213.5 kJ·mol-1,达到平衡时的数据如下。

温度/

n(C)/mol

n(CO2)/mol

t1

0.70

t2

0.25

下列说法不正确的是(

A.上述信息可推知:t1<t2

B.t1 时,该反应的平衡常数K=

C.t2 时,若反应达平衡后再缩小容器的容积,c(N2)c(NO)不变

D.t1 时,若开始时反应物的用量均减小一半,平衡后NO的转化率减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨基锂(LiNH2)是一种白色有光泽的结晶或粉末,熔点是390 ℃,沸点是430 ℃,溶于冷水,遇热水则强烈水解。在380400 ℃时锂与氨气直接反应可制得LiNH2,下面是实验室制备LiNH2时可能用到的装置图,回答下列问题。

(1)仅从试剂性质角度分析,下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是__________(填字母)。

A. 浓氨水、CaO B. NH4Cl固体、Ca(OH)2固体

C. 浓氨水 D. NH4NO3固体、NaOH固体

(2)用(1)中合适的试剂制取的NH3按气流方向自左向右,则图中装置的连接顺序为__________(填接口处字母),装置A的作用是__________

(3)装置C中仪器的名称是___________,盛装的试剂是___________。实验开始后,向X中通入NH3与加热仪器X的先后顺序为___________

(4)实验室还可用浓氨水与固体NaOH混合制备氨气,但多次实验表明,此方法收集到的NH3量总是比理论值低许多,其最可能的原因是_________

(5)氨基锂能与热水反应生成LiOH与一种气体,请推测该气体的成分并用实验验证你的结论:______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合成氨工艺的一个重要工序是铜洗,其目的是用铜液醋酸二氨合铜,氨水吸收在生产过程中产生的CO等气体,铜液吸收CO的反应是放热反应,其反应方程式为: 完成下列填空:

如果要提高上述反应的反应速率,可以采取的措施是 ______ 选填编号

减压 增加的浓度 升温 及时移走产物

铜液中的氨可吸收二氧化碳,写出该反应的化学方程式: ______

简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤注明吸收和再生的条件______

铜液的组成元素中,短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为 ______ 通过比较 ______ 可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱.

已知分子结构相似,的电子式是 ______ 熔点高于,其原因是 ______

提取的中含少量将产品溶解,加入,加热至沸,再加入溶液,过滤,蒸发结晶,得到工业氯化铵.加热至沸的目的是 ______ 滤渣的主要成分是 ______ ______

称取小苏打样品含少量,配置成250mL溶液,取盐酸滴定,消耗盐酸实验中所需的定量仪器出滴定管外,还有 ______ 选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是 ______ 样品中质量分数为 ______ 保留3位小数

将一定量小苏打样品含少量溶于足量盐酸,蒸干后称量固体质量,也可测量定小苏打的含量.若蒸发过程中有少量液体溅出,则测定结果 ______ 选填偏高偏低不受影响

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于反应热的叙述正确的是(

A.ΔH0时,表示该反应为吸热反应

B.C(s)O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ·mol1,可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol1

C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D.1molNaOH分别和1molCH3COOH1molHNO3反应放出的热量:CH3COOHHNO3

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【题目】目前,科学界拟合成一种双重结构的球形分子,即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中,外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合,下列叙述错误的是(

A.该晶体为原子晶体B.该物质的熔沸点较低

C.该物质是新化合物D.该物质的相对分子量质量为2400

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【题目】某温度下,在2 L恒容密闭容器中投入一定量的AB,发生反应:3A(g)+bB(g)cC(g)+2D(s)12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是

A.图中两曲线相交时,A的消耗速率等于A的生成速率

B.0-2 sD的平均反应速率为0.1 mol·L-1·s-1

C.化学计量系数之比bc=14

D.12 s时,A的转化率为75%

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【题目】有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下:

(MMA)

下列说法正确的是

A. 若反应①的原子利用率为100%,则物质X为CO2

B. 可用分液漏斗分离MMA和甲醇

C. 均可发生加成反应、氧化反应、取代反应

D. MMA与H2反应生成Y,能与NaHCO3溶液反应的Y的同分异构体有3种

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【题目】如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是(

A.X所在主族中,X的简单氢化物分子间存在氢键,所以其氢化物稳定性最强

B.R简单氢化物的酸性弱于W简单氢化物,故元素非金属性R小于W

C.在同周期中,W的含氧酸酸性最强

D.Y的氢化物可以与水反应,产生一种单质气体

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