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    【题目】下列有关化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达正确的是

    A.a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应

    B.b是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，Ⅰ是使用催化剂时的曲线

    C.c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像纵坐标为C的物质的量分数，压强

    D.d是在平衡体系的溶液中加入少量FeCl3固体的化学反应速率随时间变化的图像

    【答案】B

    【解析】

    A．v正=v逆之后，升高温度，v正>v逆，即平衡向正向移动，升高温度，平衡向吸热反应移动，因此正向为吸热反应，正反应，故A错误；

    B．催化剂能够加快化学反应速率，不会影响化学平衡，根据“先拐先平”原则可知I使用了催化剂，故B正确；

    C．在相同B的量时，增大压强，平衡将向正向移动，C的物质的量分数将增大，因此p1>p2，故C错误；

    D．加入少量FeCl3后，反应物浓度增大，正反应速率将大于逆反应速率，故D错误；

    故答案为：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用，某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。

    （1）装置A中烧瓶内试剂可选用 （填序号）。B的作用是

    a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．烧碱溶液

    （2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先 （填I或Ⅱ）．

    Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ．加热装置C

    （3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为 ,．该反应证明氨气具有 性．

    （4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是 （填装置序号）．

    （5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素的原子半径与原子序数有如图所示的关系，化合物XZ是水煤气的主要成分之一，下列说法不正确的是

    A.XZ2与氢氧化钠溶液反应可能生成酸式盐

    B.X、Y、Z形成的简单氢化物的稳定性逐渐减弱

    C.U、X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

    D.若元素T的原子序数大于U且与U同主族，则T的金属性强于U

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。

    （1）铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为__，该能层上具有的原子轨道数为__，电子数为__。

    （2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？__(填“是”或“否”)。

    （3）镓与第ⅤA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如图所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶体中，每个Ga原子与__个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为__。

    （4）与As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子杂化的类型__；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是__，理由是__。

    （5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为__；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为__g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。

    (1)滤液A中铁元素的存在形式为______________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_______________，检验滤液A中存在该离子的试剂为___________(填试剂名称)。

    (2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为____________________，在实验室中完成此实验还需要的试剂是________。

    a．KClO3 b．KCl c．Mg d．MnO2

    (3)为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应_____________，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是__________。

    (4)溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

    A. 离子半径的大小顺序为：r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)

    B. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

    C. 元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

    D. X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)K＝0.1,反应前CO物质的量为10mol，平衡后H2物质的量为2mol。下列说法正确的是

    A.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

    B.反应前H2S物质的量为7mol

    C.通入CO后，正反应速率逐渐增大

    D.CO的平衡转化率为25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。

    Ⅰ．探究1：验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律

    实验内容

    实验现象

    1、各取1.0g金属X和金属Z，分别加入到5mL水中

    金属X与水反应比金属Z剧烈

    2、各取1.0g的金属Z和金属Y(形状相同)，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中。

    金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈

    通过实验验证三种元素金属性由强到弱是_____，则下列判断正确的是（__________）

    A.原子序数：Y＞Z＞X B.原子的最外层电子数X＞Y＞Z

    C.原子半径：Y＞Z＞X D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

    Ⅱ．探究2：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：

    (1)装置A中盛放的试剂是_______（填选项），化学反应方程式是_________。

    A．Na2SO3溶液 B．Na2S溶液 C．Na2SO4溶液

    (2)下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为______（填选项）。

    A.HCl比H2S稳定

    B.HClO氧化性比H2SO4强

    C.HClO4酸性比H2SO4强

    D.铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS

    (3)若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液_______的现象，即可证明。用原子结构理论解释非金属性Cl>I的原因：同主族元素从上到下，________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，可逆反应2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0．2mol·L－1、0．3 mol·L－1、0．16 mol·L－1，则下列判断不合理的是

    A.c1∶c2=2∶3

    B.X、Y的转化率不相等

    C.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶4

    D.c1的取值范围为0＜c1＜0．28 mol·L－1

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