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    铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶．
    （1）该蓄电池工作时负极的电极反应式为______
    （2）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO2极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克，则CuSO4溶液质量______（增加、减少）______克；如果要求将CuSO4溶液恢复成与开始时完全相同，则可以加入下列物质中的______
    A．CuSO4溶液     B．CuCO3固体     C．CuO固体     D．Cu（OH）2固体
    E．Cu固体        F． Cu2（OH）2CO3固体
    （3）若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400克饱和食盐水，如果电池内硫酸的体积为5升，当其浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时，计算剩余溶液中氯化钠的质量分数（该温度下氯化钠的溶解度为32克）．
    （1）原电池工作时，负极上失电子发生氧化反应，该反应中Pb失去电子发生氧化反应，所以电极反应式为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，
    故答案为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；
    （2）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO2，所以铁棒为阴极，石墨棒为阳极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，电解CuSO4溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上失电子析出氧气，所以溶液中析出的物质是氧化铜，要使溶液恢复到原来状态，可向溶液中加入氧化铜；碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水、二氧化碳，实际上溶液增加的量相当于氧化铜，所以要使溶液恢复到原来的状态，可向溶液中加入氧化铜或碳酸铜故选BC．
    设电解时，当生成3.2g铜时，生成氧气的质量为xg．
    电解时，电池反应式
    2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4
             2×64g  32g
             3.2g     xg                                                     
    x=0.8，
    所以溶液中析出的物质的质量为3.2g+0.8g=4g，
    故答案为：减少；4；BC；
    （3）当氢离子的浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时，转移的电子的物质的量为5L×（1.5mol/L-1.3mol/L）=1mol，
    根据方程式计算减少的氯化钠的质量和溶液减少的质量；
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑   转移电子
    117g                   71g   2g     2mol
    58.5g                 35.5g    1g     1mol       
    所以当转移1mol电子时，氯化钠的质量减少58.5g，溶液析出氯气35.5g，析出氢气1g，即溶液的质量减少35.5g+1g=36.5g，
    所以剩余溶液中氯化钠的质量分数=
    (
    32
    132
    ×400-58.5)g
    (400-36.5)g
    ×100%    =10.6%．
    答：剩余溶液中氯化钠的质量分数为10.6%．
    练习册系列答案
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    一次电池
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    ，
    燃料电池
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    ，其中碱性锌锰电池属于
    一次电池
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    ，铅蓄电池属于
    二次电池
    二次电池
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶．
    （1）该蓄电池工作时负极的电极反应式为
    Pb-2e-+SO42-=PbSO4
    Pb-2e-+SO42-=PbSO4

    （2）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO2极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克，则CuSO4溶液质量
    减少
    减少
    （增加、减少）
    4
    4
    克；如果要求将CuSO4溶液恢复成与开始时完全相同，则可以加入下列物质中的
    BC
    BC

    A．CuSO4溶液     B．CuCO3固体     C．CuO固体     D．Cu（OH）2固体
    E．Cu固体        F． Cu2（OH）2CO3固体
    （3）若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400克饱和食盐水，如果电池内硫酸的体积为5升，当其浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时，计算剩余溶液中氯化钠的质量分数（该温度下氯化钠的溶解度为32克）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶。

    （1）该蓄电池工作时负极的电极反应式为                                       

    （2）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO2极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克，则CuSO4溶液质量         （增加、减少）         克；如果要求将CuSO4溶液恢复成与开始时完全相同，则可以加入下列物质中的           

         A．CuSO4溶液    B．CuCO3固体    C．CuO固体    D．Cu(OH)2固体

    E．Cu固体        F． Cu2(OH) 2CO3固体

    （3）若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400克饱和食盐水，如果电池内硫酸的的体积为5升，当其浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时，计算剩余溶液中氯化钠的质量分数（该温度下氯化钠的溶解度为32克）。

     

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年江苏省盐城中学高一第二学期期末考试化学试卷 题型：计算题

    铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶。
    （1）该蓄电池工作时负极的电极反应式为                                       
    （2）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO2极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克，则CuSO4溶液质量         （增加、减少）         克；如果要求将CuSO4溶液恢复成与开始时完全相同，则可以加入下列物质中的           

    A．CuSO4溶液B．CuCO3固体C．CuO固体D．Cu(OH)2固体
    E．Cu固体        F． Cu2(OH) 2CO3固体
    （3）若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400克饱和食盐水，如果电池内硫酸的的体积为5升，当其浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时，计算剩余溶液中氯化钠的质量分数（该温度下氯化钠的溶解度为32克）。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省安庆市高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铅蓄电池属于二次电池。下图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液。电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42— 2PbSO4+2H2O

    下列有关说法正确的是

    A．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，若制得氯气2.24L，则电池内消耗的H2SO4的物质的量是 0.2mol

    B．K与N相接时，H+向正极区迁移

    C．K与M连接时，所用电源的b极为负极

    D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大

     

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