Question

同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZ0₄＞H₂Y0₄＞H₃X0₄，下列判断正确的是
①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱  ②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强③非金属性按X、Y、Z顺序增强  ④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱（　　）

A．①②④

B．②③

C．①②③

D．①②③④

Answer 1

分析：同一周期从左到右，元素原子的得电子能力逐渐增强，原子的得电子能力越强，则原子的最高价氧化物对应的水化物的酸的酸性越强，气态氢化物的稳定性越强，原子半径逐渐减小，根据元素周期律的递变规律进行分析并解答．

解答：解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性也逐渐增强，X、Y、Z是三种同周期的元素，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性Z＞Y＞X，则说明的原子序数大小关系为X＜Y＜Z．
①同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强，但是离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱，故①正确；
②同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强，故②正确；
③X、Y、Z是三种同周期的元素，原子序数大小关系为X＜Y＜Z，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则元素的非金属性：X＜Y＜Z，故③正确；
④元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，已知非金属性X＜Y＜Z，则气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z，按X、Y、Z顺序增强，故④错误．
故选C．

点评：本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意从酸性的强弱顺序得出同周期元素的在周期表中的位置关系，根据周期律的递变规律解答．