Question

15．根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ•mol^-1，分析下列说法中不正确的是（　　）

• A． S的燃烧热为297.23 kJ•mol^-1
• B． S升华是吸热过程
• C． S（g）+O₂（g）═SO₂（g）放出的热量小于297.23 kJ
• D． 形成1 mol SO₂的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O₂（g）的化学键所吸收的总能量

Answer 1

分析 由S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，可知该反应为放热反应，S（s）=S（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H＜-297.23kJ/mol，以此来解答．

解答 解：由S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，
A．二氧化硫为稳定氧化物，S的燃烧热为297.23 kJ/mol，故A正确；
B．相同质量的同种物质，气态时具有的能量大于固态，S升华是从固态转化为气态，所以S升华是吸热过程，故B正确；
C．由盖斯定律可知，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H＜-297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故C错误；
D．该反应为放热反应，则形成1 mol SO₂的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O₂（g）的化学键所吸收的总能量，故D正确；
故选C．

点评 本题考查燃烧热的热化学反应方程式，明确燃烧的概念及反应热与键能、盖斯定律的关系即可解答，题目难度不大．