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    7．某学习小组利用如图装置进行电解氯化铵溶液的实验．其中X为铁，Y为石墨，a为wg质量分数为40%的NH4Cl（滴有酚酞）．已知：①氧化性：Cl2＞Br2＞O2＞I2，②NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2

    （l）电解过程中，A 装置中可观察到的现象是X极产生无色气体，Y极产生黄绿色的气体，X极溶液变红．
    （2）请选用上述仪器，组装一套检验产生氢气的装置：h→p→q→m→n→j→k→o[按气流方向（用“→”表示），用小写字母表示，装置不重复使用]．
    （3）某同学认为将E换成装有碱石灰的干燥管也可以达到相同效果，乙同学认为不合理，其理由是碱石灰不能除去混有的氨气，氨气与氧化铜反应产生水蒸气对实验干扰．
    （4）设计实验检测阳极产生的气体成分（除水蒸气外）．（所选的试剂用字母编号代替）限选试剂：
    A、3mol/LNaOH溶液  B、品红  C、酸化的淀粉-KI溶液   D、KBr溶液
    操作现象和结论
    将混合气体依次通入D（或B），足量的A，然后通入CD变黄色（或B褪色），则混合气体有氯气；C变蓝，则混合气体含的氧气
    （5）电解结束后，加热电解液将NH3完全蒸出，并用水吸收形成200.00mL溶液，取出其中的20.00mL加指示剂后用标准浓度为c mol/L的盐酸溶液滴定，消耗盐酸V mL，则电解制得NH3的产率$\frac{107cV}{80w}$（用化简为整数的含w、c、V的代数式表示）．
    （6）若实验时反接了正负极，则X极的电极方程式为Fe-2e-=Fe2+．

    分析 （1）X为铁，Y为石墨，a为wg质量分数为40%的NH4Cl（滴有酚酞），铁为阴极，X极是氢离子放电生成氢气，电解溶液中生成一水合氨，石墨为阳极，是氯离子放电生成氯气；
    （2）X极产生氢气，氢气中含有水蒸气和氨气，所以首先将气体通入浓硫酸，除去空气中的水蒸气和氨气，然后通灼热的氧化铜，氢气被氧化成水蒸气，将所得气体通过无水硫酸铜变蓝，说明产生氢气；
    （3）碱石灰只能除去混合气体中的水蒸气而不是除去氨气，而氨气与氧化铜在加热的条件生成水蒸气；
    （4）设计实验检测阳极产生的气体成分（除水蒸气外）肯定含有氯气，可能含有氧气，所以将混合气体首先通入品红或溴化钾溶液，观察现象验证氯气的存在；然后除去氯气，再通入酸化的淀粉-KI溶液，观察溶液是否变黄色；
    （5）氨气与盐酸是1：1的反应，所以产生氨气的物质的量为：cV×$\frac{200}{20}$×10-3mol=0.01cVmol，所以电解制得NH3的产率为：$\frac{0.01cV}{\frac{Wg×40%}{53.5}}×100%$；
    （6）活泼金属铁是阳极，金属本身放电生成亚铁离子．

    解答 解：（1）X为铁，Y为石墨，a为wg质量分数为40%的NH4Cl（滴有酚酞），铁为阴极，X极是氢离子放电生成氢气，所以X极的现象产生无色的气体，电解溶液中产生一水合氨，溶液变红色，石墨为阳极，是氯离子放电生成氯气，所以Y极产生黄绿色的气体，
    故答案为：X极产生无色气体，Y极产生黄绿色的气体，X极溶液变红；
    （2）X极产生氢气，氢气中含有水蒸气和氨气，所以首先将气体通入浓硫酸，除去空气中的水蒸气和氨气，然后通灼热的氧化铜，氢气被氧化成水蒸气，将所得气体通过无水硫酸铜变蓝，说明产生氢气，所以组装一套检验产生氢气的装置为：h→p→q→m→n→j→k→o，
    故答案为：h→p→q→m→n→j→k→o；
    （3）碱石灰只能除去混合气体中的水蒸气而不是除去氨气，而氨气与氧化铜在加热的条件生成水蒸气，所以碱石灰不能除去混有的氨气，氨气与氧化铜反应产生水蒸气对实验干扰，
    故答案为：碱石灰不能除去混有的氨气，氨气与氧化铜反应产生水蒸气对实验干扰；
    （4）设计实验检测阳极产生的气体成分（除水蒸气外）肯定含有氯气，可能含有氧气，所以将混合气体首先通入品红或溴化钾溶液，观察现象验证氯气的存在；然后除去氯气，再通入酸化的淀粉-KI溶液，观察溶液是否变黄色，所以将阳极产生的气体依次通D（或B），足量的A，然后通入C，现象与结论：D变黄色（或B褪色），则混合气体有氯气；C变蓝，则混合气体含的氧气，
    故答案为：D（或B），足量的A，然后通入C；D变黄色（或B褪色），则混合气体有氯气；C变蓝，则混合气体含的氧气；
    （5）氨气与盐酸是1：1的反应，所以产生氨气的物质的量为：cV×$\frac{200}{20}$×10-3mol=0.01cVmol，所以电解制得NH3的产率为：$\frac{0.01cV}{\frac{Wg×40%}{53.5}}×100%$=$\frac{107cV}{80w}$，故答案为：$\frac{107cV}{80w}$；
    （6）活泼金属铁是阳极，金属本身放电生成亚铁离子，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，
    故答案为：Fe-2e-=Fe2+．

    点评 本题考查化学基本实验操作，电化学的知识，题目考查较为综合．本题难度中等，是中档题．

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    6．下列鉴别方法不可行的是（　　）
    A．用水鉴别乙醇、苯和溴苯
    B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
    C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
    D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、乙烯和己烷

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    7．CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为3mol•L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（　　）
    A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g

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    4．下列离子方程书写正确的是（　　）
    A．铝与烧碱溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    C．过量CO2气体通入次氯酸钙溶液中：CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2 HClO
    D．氯化铁溶液呈酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3 H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
    （1）丙烯是石化工业的主要原料之一，由于市场对丙烯的需求量激增，丙烷脱氢制丙烯的技术日益受到重视．某研究机构需得到C3H8（g）═3C（石墨，s）+4H2（g）的△H，但直接测定实验难进行，可通过图中各组物质能量总和及相互间转化中的能量变化计算得到：
    ①判断：△H＞0（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②△H=△H1-△H2-△H3（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）．
    （2）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
    （3 ）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=akJ•mol-1．试根据表中所列键能数据计算a的数值为：-93
    化学键H-HN-HN≡N
    键能/kJ•mol-1436391945
    （4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
    已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1                  ①
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1             ②
    2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ•mol-1         ③
    根据盖斯定律，计算　298K时C（s，石墨）和H2（g）反应生成1mol　C2H2（g）的焓变为+227.7kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．双极膜（BP）是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-，作为H+和OH-离子源．利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HC1，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜．下列说法错误的是（　　）
    A．阴极室发生的反应为2H++2e-=H2↑
    B．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜
    C．若去掉双极膜（BP），阳极室会有C12生成
    D．电路中每转移1mol电子，两极共得到0.5 mol气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在阴极，该电极反应式是CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如表为元素周期表的一部分．
    （1）⑥在元素周期表中的位置是第3周期 VIIA族．
    （2）在上表元素中，非金属性最强的是F（填元素符号）．
    （3）比较①、⑤的原子半径和气态氢化物的稳定性：原子半径小的是N（填元素符号），气态氢化物更稳定的是NH3（填化学式）．
    （4）③的最高价氧化物对应的水化物与④的氧化物反应的离子方程式是：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等．按要求回答下列问题：
    X
    YZW
    （1）写出W的离子结构示意图
    （2）比较W与Z的最高价氧化物对应水化物酸性的强弱HClO4＞H2SiO3（写化学式）
    （3）写出X的氢化物的电子式，写出X氢化物的水溶液与X的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式NH3•H2O+H+=NH4++H2O
    （4）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=a kJ•mol-1；
    ②CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=b kJ•mol-1；
    ③Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=c kJ•mol-1．写出工业生产中用碳粉还原二氧化硅制取粗硅的热化学方程式2C（s）+SiO2（s）=Si（s）+2CO（g）△H=（a+b-c）kJ•mol-1．

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