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    8．下列混合物分离与提纯的方法中不正确的是（　　）
    A．CO2中混有HCl，将混合气体通入饱和的NaHCO3溶液中
    B．从溴水中提取溴，用酒精萃取分液
    C．用蒸馏的方法从酒精溶液中提取酒精
    D．从较稀的KNO3溶液中得到KNO3晶体，可先对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤

    分析 A．HCl可与NaHCO3反应生成二氧化碳气体；
    B．酒精与水混溶；
    C．酒精与水的沸点不同，可用蒸馏的方法分离；
    D．可用蒸发结晶的方法从溶液中分离可溶性固体．

    解答 解：A．二氧化碳与NaHCO3不反应，HCl可与NaHCO3反应生成二氧化碳气体，可用于除杂，故A正确；
    B．酒精与水混溶，应用蒸馏的方法分离，故B错误；
    C．酒精与水的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故C正确；
    D．硝酸钾溶于水，可用蒸发结晶的方法从溶液中分离，结晶后可过滤分离，故D正确．
    故选B．

    点评 本题综合考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大，注意把握实验的可行性与严密性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将2.3gNa放入97.8g水中，不可能出现的现象是（　　）
    A．钠熔成光亮小球B．钠浮在水面上
    C．有气泡产生D．溶液质量分数为4.0%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．己知：H2SO4═2H++SO42-，试分别写出少量与足量NaHSO4溶液和Ba（HCO3）2溶液反应的离子方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．制金刚砂SiC的化学方程式是：SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑
    （1）请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑；
    （2）该反应的氧化剂是C，氧化产物是CO，每生成20g金刚砂转移的电子数是2NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．“侯氏制碱法”是我国著名的工业化学家侯德榜发明的，该制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业做出了重要的贡献．请回答以下问题：
    （1）为了验证NaHCO3和Na2CO3的稳定性，设计了如图1的实验装置（铁架台、夹持仪器、加热装置等已省略）：

    在Y中应放的物质是Na2CO3（填化学式）；
    （2）某化学研究性学习小组以NH3、CO2、饱和食盐水为原料，模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图2的实验装置．
    ①写出对应仪器的名称：a分液漏斗，b圆底烧瓶；
    ②实验的操作步骤中，打开旋塞K1、K2的合理顺序为：先打开K1，后打开K2（填字母代号）．理由是氨气在水中溶解度很大，先通氨气有利于二氧化碳的充分吸收，可提高制碱的效率；
    ③利用该装置制得的NaHCO3将采用过虑（填实验操作）分离；装置中气胆的作用是平衡内外压强，存储剩余气体；
    （3）实验室欲配制500mL0.1mol•L-1NaHCO3溶液．
    ①配制溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
    ②下列情况会造成所配溶液的浓度偏低的是a、c．
    a．加水时超过刻度线            b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    c．未洗涤烧杯和玻璃棒          d．定容时俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（　　）
    A．有绿色气体产生B．没有沉淀生成
    C．有白色沉淀生成D．有红褐色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．物质A是生产各种塑料的重要单体，工业上采用物质B分解制备物质A的同时释放出氢气，其制备原理是：
    B（g）?A（g）+H2（g）△H=+125kJ•mol-1
    （1）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（A）•c（{H}_{2}）}{c（B）}$．随着温度的升高，K值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）．物质B的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如图．
    ①由图可得出：
    结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越高；
    结论二：其他条件不变，体系总压强越大，平衡转化率越小
    ②加人稀释剂能影响反应物B的平衡转化率的原因是：总压强不变时，加入稀释剂，同等程度的减少反应物及生成物浓度，相当于体系减压，故平衡向气体物质的量增大的方向移动，物质B的平衡转化率增大（总压强不变，加入稀释剂，同等程度的减少反应物及生成物浓度，运算浓度熵小于K，故平衡正移）．
    （3）某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高B的平衡转化率．试解释其原因：氧气将反应生成的氢气消耗掉，减小了氢气的浓度；同时该反应放热使体系温度升高，平衡正反应方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列方程式书写正确的是（　　）
    A．苏打溶液中加入过量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    B．用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O
    C．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    D．表示乙醇燃烧热的热化学方程式（△H的绝对值正确）：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ•mol-1

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    18．为激发同学们的学习兴趣，王老师表演了魔术“会冒烟的绳子”．他先将盛有少量液体的烧杯放在讲桌上，再把一根下端湿润的绳子悬于烧杯上方，绳子立即冒白烟．白烟过后，绳子完好无损．烧杯中和绳子上原有的物质分别是（　　）
    A．浓氢氧化钠溶液-浓盐水B．稀碳酸钠溶液-浓盐水
    C．浓盐酸-浓氨水D．稀硫酸-浓氨水

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