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    25℃时，2mol×L-1HgF2在水中强烈水解，水解程度高达80%，但0.008mol×L-1HgCl2在水中的水解程度仅为1.4%。HgF2水解性明显强于HgCl2的原因是___________。

     

    答案：
    解析：

    HF是弱酸，Hg2+和F-双重水解能相互促进

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，Ka（HF）=3.6×10-4，Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L 0.2mol?L-1 HF溶液中加入1L 0.2mol?L-1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2014届江西上饶中学高二第一次月考（实验班）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+)与c(OH－)的关系如图所示，下列说法正确的是

    A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

    B．25℃时，0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

    C．25℃时,0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

    D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7

     

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    科目：高中化学 来源：2013届四川省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是

    A．HF与CaCl2反应产生沉淀    

    B．25℃时0.2mol·L－1HF溶液中pH＝2

    C．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化  

    D．该体系中最终没有氟化氢分子

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃时，Ka（HF）=3.6×10-4，Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L 0.2mol?L-1 HF溶液中加入1L 0.2mol?L-1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（　　）
    A．HF与CaCl2反应产生沉淀
    B．25℃时0.2mol?L-1HF溶液中pH=2
    C．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
    D．该体系中最终没有氟化氢分子

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省成都七中高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知25℃时，Ka（HF）=3.6×10-4，Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L 0.2mol?L-1 HF溶液中加入1L 0.2mol?L-1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）
    A．HF与CaCl2反应产生沉淀
    B．25℃时0.2mol?L-1HF溶液中pH=2
    C．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
    D．该体系中最终没有氟化氢分子

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