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某晶体水溶液中加入Fe2+的溶液,再加稀HNO3溶液立即变红,另取该晶体,加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则这种晶体是

A、KSCN         B、NH4SCN          C、NH4Cl         D、FeCl3

 

【答案】

B

【解析】略

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?金华模拟)某物质M具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能.经检测,M中只含有两种短周期元素.现取82gM溶于适量的NaOH溶液中恰好反应,得到无色溶液A和44.8L气体B(气体体积为标准状况下),该气体能使红色石蕊试纸变蓝.往反应后的溶液中逐滴加入盐酸,可观察到溶液先变浑浊后变澄清.
物质B有如下转化关系:B
X
C
X
D
H2O
EE是一种强酸.将c和D的混合物溶解在接近零度的水中,即可得到一种弱酸F的水溶液.请回答下列问题:
(1)物质M的化学式为
AlN
AlN
,属于
原子
原子
晶体(填“分子”、“离子”、“原子”等).
(2)无色溶液A呈碱性,其原因是
AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH-
AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH-
(用离子方程式表示).
(3)弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸,很不稳定,通常在室温下易分解.要制得F溶液,可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质,下列物质不适合使用的是
bd
bd
(填序号).
a.盐酸    b.二氧化碳    c.稀硫酸    d.二氧化硫
(4)工业碱性废水中若含有NO-2,可用铝粉除去.已知此反应体系中检测到B气体.写出上述反应的离子方程式
2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3
2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3
.若改用电解法将废水中NO-2转换为N2除去,N2将在
阴极
阴极
(填“阴极”或“阳极”)生成,电极反应为
2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-
2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-

(5)现发现一种活性很强的化合物G,其组成为NH5,G遇水能产生两种气体,其中一种气体为B,则物质G的电子式为

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

配位平衡也是一种相对平衡状态,存在着平衡移动,它同溶液的pH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系,也就是说,在溶液中形成配位物时,常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象.Br-与Cu2+反应生成配位化合物,就存在配位平衡.       Cu2++2Br-?Cu Br2Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
已知:Cu2+在水溶液中显蓝色,[Cu Br4]2-在水溶液中显黄色,蓝色与黄色并存时显绿色,[Cu Br4]2-浓度越大,颜色越深.同时,温度可能对[Cu Br4]2-的稳定性有影响.
某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br-与Cu2+的配位平衡的影响,于是做了下列的假设与猜想(填写空缺的假设):
[假设与猜想]
1、增大配位离子(Br-)的浓度,平衡向正反应方向移动,生成配合物的浓度增大,溶液颜色加深;
2、
增大Cu2+的浓度,平衡向正反应方向移动,生成配合物的浓度增大,溶液颜色加深;
增大Cu2+的浓度,平衡向正反应方向移动,生成配合物的浓度增大,溶液颜色加深;

3、温度变化可能影响配合物的稳定性,促进配合物的形成,平衡向正反应方向移动.
4、温度变化也可能使化学平衡向左移动,抑制配合物的形成.
[实验准备]
(1)CuSO4溶液的准备:分别取3份8g无水CuSO4固体,各加入水稀释到100ml、50ml、25ml(第三种溶液已饱和);
(2)NaBr溶液的准备:分别取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶体,各加入水稀释到50ml、50ml、25ml.
问题1:粗略配制上述溶液需要用到的仪器有:
(托盘)天平、烧杯、玻璃棒、量筒
(托盘)天平、烧杯、玻璃棒、量筒

表1、不同浓度的Br-溶液与某一浓度的Cu2+溶液反应
编号 5mlCu2+溶液(mol?L-1 10ml Br-溶液(mol?L-1 现象
第一份CuSO4溶液 a 溶液由蓝色变为蓝绿色
第一份CuSO4溶液 b 溶液由蓝色变为草绿色
第一份CuSO4溶液 c 溶液由蓝色变为亮绿色
表2、不同浓度的Cu2+溶液与某一浓度的Br-溶液反应
编号 5mlCu2+溶液(mol?L-1 10ml Br-溶液(mol?L-1 现象
d 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为蓝绿色
e 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为草绿色
f 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为亮绿色
表3、不同温度对配合物形成的影响
编号 5mlCu2+溶液(mol?L-1 10ml Br-溶液(mol?L-1 温度 现象
第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 25℃ 溶液由蓝色变为蓝绿色
第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 60℃ 溶液由蓝色变为草绿色
第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 75℃ 溶液由蓝色变为亮绿色
问题2:上表中b=
0.8
0.8
mol/L,e=
1.0
1.0
mol/L;
问题3:通过表3得出的结论是
温度升高影响配合物的稳定性,促进配合物的形成,平衡向正反应方向移动.
温度升高影响配合物的稳定性,促进配合物的形成,平衡向正反应方向移动.

问题4:上述反应根据的原理是
勒沙特列原理(或化学平衡移动原理).
勒沙特列原理(或化学平衡移动原理).

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

草酸晶体的组成可用H2C2O4?5H2O表示,为了测定某草酸样品中草酸晶体的纯度,进行如下实验:
称取Wg草酸晶体,配成100.00mL水溶液,取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amol?L-1的KMnO4溶液滴定,所发生的反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
试回答:
(1)实验中不需要的仪器有(填序号)
cfj
cfj
,还缺少的仪器有(填名称)
100mL容量瓶,锥形瓶
100mL容量瓶,锥形瓶

a.托盘天平(带砝码,镊子)b.滴定管   c.100mL量筒    d.铁架台(带滴定管夹)   e.烧杯     f.漏斗  g.胶头滴管   h.玻璃棒  i.药匙   j.烧瓶
(2)实验中,标准液KMnO4溶液应装在
式滴定管中,因为
因KMnO4溶液有强氧化性,能腐蚀橡皮管.
因KMnO4溶液有强氧化性,能腐蚀橡皮管.

(3)实验中用左手控制
滴定管活塞
滴定管活塞
(填仪器及部位),眼睛注视
溶液颜色的变化
溶液颜色的变化
,直至滴定终点.判断到达终点的现象是
当滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液由无色变为紫红色且30s内不褪色
当滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液由无色变为紫红色且30s内不褪色

(4)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度,则对滴定结果的影响是
偏大
偏大
;若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测得结果会
无影响
无影响
(偏大、偏小、无影响)
(5)在滴定过程中若用amol?L-1的KMnO4溶液VmL,则该样品中草酸晶体的纯度为
180Va
W
%
180Va
W
%

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

草酸晶体的组成可用H2C2O4?xH2O表示,为了测定x值,进行如下实验:
称取Wg草酸晶体,配成100.00mL无色水溶液.量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amol?L-1的KMnO4溶液滴定.试回答:
(1)滴定时所发生反应的化学方程式为
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

(2)草酸是二元弱酸,则草酸的电离方程式为
H2C2O4?H++HC2O4-,HC2O4-?C2O42-+H+
H2C2O4?H++HC2O4-,HC2O4-?C2O42-+H+
请从“电离平衡”的角度解释:为什么草酸的第二步电离比第一步难
第一步电离产生的氢离子对第二步电离产生了抑制作用
第一步电离产生的氢离子对第二步电离产生了抑制作用

(3)实验中不需要的仪器有(填序号)
c,f,j
c,f,j
,还缺少的仪器有(填名称)
铁架台(带滴定管夹),胶头滴管
铁架台(带滴定管夹),胶头滴管

a.托盘天平(带砝码,镊子) b.酸式滴定管   c.碱式滴定管   d.100mL容量瓶   e.烧杯
f.漏斗     g.锥形瓶     h.玻璃棒    i.药匙      j.烧瓶
图I表示100mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差10mL,如果刻度A为30,量筒中液体的体积是
22.0
22.0
mL.图II表示25mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号)
D
D

A.是amL            B.是(25-a)mL
C.一定大于amL      D.一定大于(25-a)mL
(4)实验中,标准液KMnO4溶液应装在
式滴定管中.若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测得的x值会
无影响
无影响
(偏大、偏小、无影响)达到滴定终点,溶液由
无色
无色
变为
紫红色
紫红色
色;
(5)在滴定过程中若用amol?L-1的KMnO4溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为
V
10
a
V
10
a
mol?L-1
(6)若测得x=2,称取某二水合草酸晶体0.1200g,加适量水完全溶解,然后用0.02000mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应),滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示,则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为
84.00%
84.00%

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年黑龙江省哈三中高二上学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:实验题

(20分)草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示,为了测定x值,进行如下实验:
称取Wg草酸晶体,配成100.00mL无色水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定。试回答:
(1)滴定时所发生反应的化学方程式为                               
(2)草酸是二元弱酸,则草酸的电离方程式为                    请从“电离平衡”的角度解释:为什么草酸的第二步电离比第一步难                               
(3)实验中不需要的仪器有(填序号)___________,还缺少的仪器有(填名称)______________________________。
a.托盘天平(带砝码,镊子) b.酸式滴定管   c.碱式滴定管   d.100mL容量瓶   e.烧杯
f.漏斗     g.锥形瓶     h.玻璃棒    i.药匙      j.烧瓶
图I表示100mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差10mL,如果刻度A为30,量筒中液体的体积是___________mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号)_____________。

A.是amLB.是(25-a)mLC.一定大于amLD.一定大于(25-a)mL
(4)实验中,标准液KMnO4溶液应装在_______式滴定管中。若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测得的x值会_____(偏大、偏小、无影响)达到滴定终点,溶液由   色变为      色;
(5)在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_____________mol·L-1;
(6)若测得x=2,称取某二水合草酸晶体0.1200 g,加适量水完全溶解,然后用0.02000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应),滴定前后滴定管中的液面读数如图所示,则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为              

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