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    已知铁生锈的过程为：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3?xH2O．又知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为
    H2C2O4
    浓硫酸
    加热
    CO↑+CO2↑+H2O某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe2O3?xH2O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
    （1）甲同学利用草酸分解产生的混合气体和如所示装置测定其中一种锈铁的组成．

    主要操作为：取锈铁样品12.6g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4g，装置D增重8.4g．
    ①钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，其负极的电极反应式为
     
    ．
    ②装置A的作用是
     
    ．装置B的作用是
     
    ．
    ③根据以上数据能否测定出锈铁的组成？答：
     
    （填“能”或“不能”）．
    ④该装置还存在的一个明显的缺陷是
     
    ．
    （2）乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶（装置E，此装置图略），经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4g，而装置E增重1.8g，则x=
     
    ；m（Fe）：m （Fe2O3?xH2O）=
     
    ．
    （3）丙同学取少量的另外一种锈铁片放在烧杯中，然后逐滴加入稀盐酸，实验测知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量之和与加入稀盐酸的体积关系如图2示，此锈铁中n（Fe）：n（Fe2O3?xH2O）的取值范围是
     
    ．（填字母）a．大于1    b．等于1    c．小于1．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量,铁的氧化物和氢氧化物
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：（1）①负极铁失去电子生成亚铁离子，据此写出电极反应式；
    ②装置A为氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能够与二氧化碳反应，利用氢氧化钠溶液将混合气体中的二氧化碳除去；装置B中为浓硫酸，浓硫酸能够吸收混合气体中的水分；
    ③根据锈铁样品12.6g、固体的质量为8.4g为铁的质量、装置D增重8.4g为二氧化碳和水的质量，根据以上数据可以计算出铁锈组成；
    ④根据一氧化碳有毒，不能排放到空气中进行解答；
    （2）根据浓硫酸吸收水和碱石灰吸收水和二氧化碳，求出二氧化碳的质量，然后根据二氧化碳求出氧化铁的质量，从而求出x的值；再根据样品总质量计算出m（Fe）：m （Fe2O3?xH2O）；
    （3）氧化铁先与盐酸反应，根据氧化铁、铁与盐酸反应方程式判断消耗相同的氯化氢生成铁离子、亚铁离子的物质的量大小，然后根据图象进行判断二者物质的量关系．
    解答： 解：（1）①钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子发生氧化反应，负极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，
    故答案为：Fe-2e-=Fe2+；
    ②根据实验目的，需要使用一氧化碳还原氧化铁晶体，所以需要将草酸分解生成的二氧化碳和水除去，装置A中的氢氧化钠溶液用于除去二氧化碳气体，装置B中的浓硫酸用于干燥一氧化碳气体，
    故答案为：除去混合气体中的CO2；除去混合气体中的H2O；
    ③加热完全反应后得到固体的质量为8.4g为铁的质量，装置D增重8.4g为二氧化碳和水的质量，再经过样品的总质量可以计算出铁锈组成，
    故答案为：能；
    ④一氧化碳有毒，不能排放到空气中，所以应该增加尾气处理装置，
    故答案为：缺少尾气处理装置；
    （2）浓硫酸吸收水，碱石灰吸收水和二氧化碳．取锈铁样品12.6g置于装置D的硬质玻璃管中，加热一段时间至完全反应后得到固体的质量为8.4g，装置E增重8.4g．若将装置E换成装浓硫酸的洗气瓶F，重新按上述样品的用量和操作进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4g，而装置F增重1.8g．所以水的质量为1.8g，二氧化碳的质量为8.4g-1.8g=6.6g，设氧化铁的质量为y，
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    160                132
    y                   6.6g
    160
    y
    =
    132
    6.6g
    ，
    y=8g
    则氧化铁和水的分子个数比=
    8g
    160
    =
    1.8g
    18
    =1：2，所以x=2；
    样品中铁的质量为：12.6g-（8g+1.8g）=2.8g，所以样品中铁单质和Fe2O3?xH2O的质量比为：2.8g：（8g+1.8g）=2：7，
    故答案为：2；2：7；
    （3）0～V1段发生的反应为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2FeCl3=3FeCl2，正反应为：Fe+Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O，V1～V2段铁或者氧化铁有一种物质过量；由Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，2mol氯化氢生成1mol亚铁离子，由Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可知，6mol的氯化氢可以生成2mol的Fe3+，显然消耗相同物质的量盐酸时，铁与盐酸反应增加的亚铁离子比氧化铁增加的铁离子物质的量大，由于V1～V2铁离子和亚铁离子总的物质的量增大幅度小于0～V1，说明V1～V2段为氧化铁与盐酸的反应，即氧化铁的物质的量大于铁的物质的量，故c正确，
    故答案为：c．
    点评：本题考查了探究物质组成及测量物质含量的方法、铁的氧化物和氢氧化物的性质，题目难度较大，注意掌握探究物质组成、测量物质含量常用方法，（3）为易错点，注意铁与氧化铁混合物与盐酸的反应情况．
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    B Mg 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 30℃
    C Fe 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 60℃
    D Mg 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 60℃
    A、AB、BC、CD、D

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    （1）利用如图所示仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为：
     
    ．

    ①A D B E C F        ②A F C B E D
    （2）请将下列实验步骤的正确顺序及现象和有关的化学反应方程式填入下表：
    ①检验气密性 ②加入药品和试剂 ③连接装置 ④打开分液漏斗的盖子并打开活塞
    步骤 现象 化学方程式
    正确顺序是：
     
     
     

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    用一种试剂可以将K2SO4 溶液、BaCl2溶液、K2CO3 溶液三种无色透明溶液鉴别出来，此试剂是
     
    ．用一种试剂可以将NaCl 溶液、KBr 溶液、KI 溶液三种无色透明溶液鉴别出来，此试剂是
     
    ．

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    随着铅蓄电池的广泛应用，使回收利用铅资源成为重要课题．某研究性学习小组利用废旧铅蓄电池阴、阳极填充物（铅膏）制备塑料加工热稳定剂三盐基硫酸铅，实验流程如图：

    （1）物质X是一种可循环利用的物质，该物质是
     
    ．
    （2）生成三盐基硫酸铅的反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）将滤液I和滤液Ⅱ合并后可用来提取一种钠盐副产品（相对分子质量为322），已知副产品带10个结晶水的结晶水合物，则其化学式
     
    ，由滤液提取该副产品的主要实验步骤依次为
     
    、
     
    、过滤、洗涤、干燥．
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    ．
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    mL1.0mol?L-1 Na2SO3溶液．

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    -
     
    -
     
    -
     
    -
     
    -
     
    -h．
    （2）装置连接并确认气密性良好后，点燃酒精灯加热硬质玻璃管内催化剂Cr2O3固体．Cr2O3固体出现红热后将空气鼓入，B处玻璃管内发生反应的化学方程式为
     
    ．移去酒精灯继续鼓入空气，Cr2O3固体保持红热，说明
     
    ．
    （3）实验开始后D集气瓶内出现
     
    色，C中紫色石蕊试液颜色将
     
    ．
    （4）为了吸收尾气中的有害气体，E中液体可选用
     
    ．
    （5）催化剂Cr2O3通常使用加热分解（NH4）2Cr2O7制取，该分解反应生成Cr2O3、水和一种含氮物质，反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在电镀中，用
     
    材料作阳极，用
     
    物质作阴极；用含
     
    的电解质溶液作电镀液．在电镀过程中，电解质溶液浓度
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．

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