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5.莽草酸是合成治疗禽流感的药物--达菲(Tamiflu)的原料之一.莽草酸是A的一种异构体.A的结构简式如图:

(1)A的分子式是C7H10O5
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是
(3)A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是
(4)17.4克A与足量碳酸氢钠溶液反应,计算生成二氧化碳的体积( 标准状况)2.24L.
(5)A在浓硫酸作用下加热可得到B(B的结构简式为HO--COOH),其反应类型是c
a.取代反应    b.加成反应    c.消去反应    d.氧化反应.

分析 (1)根据结构简式可确定分子式;
(2)A中含有碳碳双键,可与溴发生加成反应;
(3)A中含有羧基,具有酸性,可与NaOH发生中和反应;
(4)计算出A的物质的量,可计算生成气体的体积;
(5)根据官能团的转化可判断反应类型.

解答 解:(1)由结构简式可知A的分子式为C7H10O5,故答案为:C7H10O5
(2)A环上的C═C键具有和乙烯类似的性质,可以和Br2发生加成反应,反应的方程式为
故答案为:
(3)A环上的-OH是醇羟基,不能和NaOH、NaHCO3等发生反应,A中含有羧基,具有酸性,可与NaOH发生中和反应,反应的方程式为
故答案为:
(4)A和NaHCO3发生的反应可以表示为:,生成二氧化碳的体积为$\frac{17.4g}{174g/mol}$×22.4L/mol=2.24L,
故答案为:2.24L;
(5)A和浓硫酸混合加热发生消去反应,形成含C=C的不饱和化合物.其原理类似CH3CH2OH和浓硫酸共热生成CH2=CH2,故答案为:c.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握有机物的官能团及性质的关系,体会结构决定物质的性质,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.核电荷数为1~18的元素中,下列叙述正确的是(  )
A.最外层只有1个电子的原子一定是金属元素的原子
B.最外层只有2个电子的原子一定是金属元素的原子
C.原子核外各电子层电子数相等的原子一定是金属元素的原子
D.最外层电子数最多的原子最容易获得电子

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g(1g以下用游码),他把镁粉放在右盘,当天平平衡时,所称取的镁粉的实际质量是24.8g.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.酒后驾车已成为一个社会问题.2013年1月1日起执行的新交通法规对酒后驾车作出严厉的处罚规定,检测驾驶人员呼气中酒精浓度(BrAC)的方法有多种.
(1)早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC,曾用如下反应检测BrAC:
3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O.请配平上述方程式
(2)已知KMnO4在酸性条件下氧化性增强,能得到更多的电子,若在稀硫酸中反应的氧化产物为乙酸,则还原产物为MnSO4;若反应产生了12.0mg乙酸,则转移的电子物质的量是0.0008mol.
(3)受上述方法启发,后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC,乙醇被氧化为乙醛,该反应的化学方程式为I2O5+5CH3CH2OH→I2+5CH3CHO+5H2O.
(4)如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气、流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测.则该电池的负极反应式为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+,正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O.
(5)1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法,成为血液、呼气之后的第三种检测手段.其原理是在乙醇氧化酶作用下,乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢,判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是O2(填写化学式).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.把体积相同,c(H+)相同的两份酸溶液,甲为盐酸,乙为醋酸,分别与锌反应,若反应后放出氢气一样多,有一份中锌有剩余,以下判断正确的是(  )
①反应所需时间乙>甲
②开始反应速率甲>乙
③参加反应的锌的质量甲=乙
④整个阶段平均反应速率乙>甲
⑤盛盐酸溶液中锌有剩余
⑥盛醋酸的锌有剩余.
A.①②③B.①③⑥C.②③⑥D.③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.铁是应用最广泛的金属,其化合物种类丰富;
(1)已知Fe(CrO22中铬元素是+3价,则其中铁元素是+2价.CrO2-是一种酸根离子,则Fe(CrO22属于盐(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”).
(2)氢氧化铁胶体和K2SO4溶液共同具备的性质是c.
a.都不稳定,密封放置沉淀      b.两者均有丁达尔现象    c.分散质粒子可通过滤纸
(3)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品,经实验测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为10%.在实验室中,FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备,FeCl3可用铁粉和氯气反应制备;FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料.FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等.工业上生产过氧化钙的主要流程如下:

已知CaO2•8H2O呈白色,微溶于水,加热至350℃左右开始分解放出氧气.
(1)用上述方法制取CaO2•8H2O的化学方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl;
(2)检验“水洗”是否合格的方法是可取最后一次洗涤液少许于试管中,再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液,看是否产生白色沉淀;
(3)沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右,其可能原因是(写出两种):
①温度低可减少过氧化氢的分解,提高过氧化氢的利用率;②该反应是放热反应,温度低有利于提高CaO2•8H2O产率.
(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是:
第一步:准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液,充分反应.
第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液.
第三步:逐滴加入浓度为c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液V mL.
已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①CaO2的质量分数为$\frac{36cV×1{0}^{-3}}{a}$ (用字母表示);
②某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的CaO2的质量分数可能偏高(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”),原因是在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2,使消耗的Na2S2O3增多,从而使测得的CaO2的质量分数偏高.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.Na2S2O3是化学定量实验中的常用物质,用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应,可以制得Na2S2O3.已知10℃和70℃时,Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g.常温下,从溶液中析出的晶体是Na2S2O3•5H2O.
现实验室欲制取Na2S2O3•5H2O晶体,步骤如下:
①称取12.6g Na2SO3于烧杯中,溶于80.0mL水.
②另取4.0g硫粉,用少许乙醇润湿后,加到上述溶液中.
③用小火加热至微沸,反应约1小时后过滤.
④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3•5H2O晶体.
⑤进行减压过滤并干燥.
(1)加入的硫粉用乙醇润湿的目的是增加反应物接触面积,提高反应速率.
(2)步骤④应采取的操作是蒸发浓缩、冷却结晶.
(3)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是Na2SO4.它是由由于Na2SO3被空气氧化而产生的.如果滤液中该杂质的含量不很低,其检测的方法是:取出少许溶液,加稀盐酸至酸性,静置后,取上层清液或过滤除去S,再加BaCl2溶液,若出现浑浊则含Na2SO4,反之不含.
(4)若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30.0mL,再冷却至10℃时所能得到的Na2S2O3•5H2O的质量,你认为B.
A.前面提供的数据已经足够
B.还需要提供100℃时溶液的密度(1.14g/cm3
C.还需要提供结晶后剩余溶液的体积(10.0mL)
(5)为了测产品的纯度,称取7.440g产品,配制成250mL溶液,用移液管移取25.00mL于锥形瓶中,再用浓度为0.0510mol/L的I2水进行滴定(2S2O32-+I2═S4O62-+2I-),平行3次实验,消耗I2的体积为30.88mL.则所得产品的纯度为105%.你认为影响纯度的主要因素是其含有的Na2SO3也会和I2发生反应,从而影响纯度.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.已知溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84g/mL),其物质的量浓度为18.4mol/L,取10mL该硫酸与amL水混合,配制成溶质质量分数为49%的硫酸溶液(ρ=1.40g/mL),其物质的量浓度为bmol/L.则a、b分别为(  )
A.a=10   b=9.2B.a<10   b>9.2C.a>10   b=9.2D.a>10    b<9.2

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