常温下.对于下列电解质溶液.说法正确的是A．pH＝1的溶液中.Fe3+.I-.NO3-.K+可以大量共存B．在c(SO)＝0.1 mol·L-1的溶液中,Na+.Cl-.H+.Ca2+可以大量共存C．工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2:SO2 + OH- == HSO3- D．将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中反应的离子方程式:Al3+ + 4OH- = AlO2- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，对于下列电解质溶液，说法正确的是( )

A．pH＝1的溶液中，Fe3+、I-、NO3-、K+可以大量共存

B．在c(SO)＝0.1 mol·L－1的溶液中,Na+、Cl－、H+、Ca2+可以大量共存

C．工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2 + OH- == HSO3-

D．将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中反应的离子方程式:Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

【解析】

试题分析：A中是强酸性溶液，在该溶液中Fe3+、I-、NO3-等因发生氧化还原反应而不能大量共存；B组中SO 和Ca2+ 生成沉淀而不能大量共存；过量氢氧化钠吸收SO2应该生成正盐SO，C错误；．将AlCl3溶液滴入NaOH溶液，开始碱过量，所以发生的反应方程式为Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O，D正确，故选D。

考点：本题考查的是离子反应中离子共存问题和离子方程式的正误判断。

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在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是

A．K+、Cl－、MnO4－、SO42－ B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－

C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－ D．Na+、SO42－、S2－、ClO－

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科目：高中化学 来源：2013-2014广东省第一学期期终考试高一级化学科试卷甲卷（解析版） 题型：选择题

下列反应的离子方程式错误的是

A．碘水加到溴化钠溶液中：2 Br－ + I2 === 2I－ + Br2

B．氯气通入碘化钾溶液中：2I－ + Cl2=== 2Cl－ + I2

C．氯气溶于水：Cl2 + H2O === 2H＋　+ Cl－+ ClO－

D．硝酸银溶液中滴加碘化钠溶液：Ag＋　+　 I－　===　 AgI↓

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某溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2:3:4，要使溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比为4:3:2则通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的量的（）

A． B． C． D．

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科目：高中化学 来源：2013-2014广东省深圳市高三六校4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

（本题16分）降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为研究的主要课题。

（1）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ/mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ/mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。

（2）在容积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，在温度500℃时发生反应：

CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图。回答有关问题：

①从反应开始到20分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝_________________。

②从30分钟到35分钟达到新的平衡，改变的条件可能是。

A. 增大压强 B.加入催化剂 C.升高温度 D.增大反应物的浓度

③列式计算该反应在35分钟达到新平衡时的平衡常数(保留2位小数)

④如果在30分钟时,再向容器中充入2mol CO2和6mol H2，保持温度不变，达到新平衡时，CH3OH的浓度____________1mol.L-1(填“>”、“<”或“=”)。

（3）一种原电池的工作原理为：2Na2S2 + NaBr3 Na2S4 + 3NaBr。用该电池为电源，以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，使CO2在铜电极上可转化为甲烷。

①该电池负极的电极反应式为：。

②电解池中产生CH4一极的电极反应式为：。

（4）下图是NaOH吸收CO2后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3－、CO32－三种成分平衡时的组成分数。

下列叙述正确的是。

A．此图是1.0 mol·L-1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L-1 HCl溶液的滴定曲线

B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)

C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3－形式存在

D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间

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科目：高中化学 来源：2013-2014广东省深圳市高考预测理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

（本题16分）Ⅰ。某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。

【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

实验步骤：

①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；

②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；

③将Cu丝上提离开液面。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为。

（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是。

（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是。

Ⅱ。饱和的NaHSO3溶液可以与醛发生加成反应，生成水溶性的α-羟基磺酸钠。发生的反应为：

R-CHO + NaHSO3 R-CH（OH）SO3Na

反应是可逆的，在通常条件下有70%--90%向正反应方向转化。

（4）利用Ⅰ中装置制取少量NaHSO3溶液，应采取措施，将装置进行部分改变。这种措施是：_____________________________________________________________________；确认有NaHSO3生成的现象是:_______________________________________.

（5）若溴苯中混有杂质乙醛,欲将此杂质除去,可采用的试剂是:__________,其分离的方法是:_____________________.

（6）若在CH3-CH(OH)SO3Na 水溶液中加入足量盐酸,有机物转化为:___________,将该转化产物分离出来的方法常用__________________.

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科目：高中化学 来源：2013-2014广东省深圳市高考预测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的一种核素的质量数为14，中子数为8
Y	Y与X同周期，且它的一种氧化物只能用排水法收集
Z	Z的单质常温下为黄绿色气体
W	W的原子核外电子总数是其电子层数的4倍

下列说法正确的是

A．原子半径：W> X>Y，离子半径：W>Z

B．氧化物对应的水化物的酸性：Z> Y>X

C．Y的最高正价含氧酸，可由它的氢化物为原料来制取

D．W的单质与X的一种氧化物不能发生置换反应

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科目：高中化学 来源：2013-2014广东省江门市高二调研测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

3，5—二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，其合成反应如下：

该反应后的混合物含有：3，5—二甲氧基苯酚、甲醇、水和HCl。

已知：甲醇、乙醚和3，5—二甲氧基苯酚的部分物理性质如下表：

物质	沸点/℃	熔点/℃	密度(20℃)/(g/cm3)	溶解性
甲醇	64.7	—	0.7915	易溶于水
乙醚	34.5	—	0.7138	难溶于水
3，5—二甲氧基苯酚	172	36	—	易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

现在实验室对反应后的混合物进行分离提纯：

（1）利用与其它物质差异较大的特点，可先用蒸馏法分离出甲醇，蒸馏操作时使用的玻璃仪器有：酒精灯、、温度计、冷凝管、接引管、锥形瓶。

（2）①蒸馏出甲醇后，加入乙醚进行、操作，有机层在分液漏斗的层。

②双项选择：选用乙醚这种试剂的主要原因是（）

A．乙醚易挥发

B．3，5—二甲氧基苯酚在乙醚中溶解度大于在水中的溶解度

C．乙醚难溶于水

D．3，5—二甲氧基苯酚熔点较低

（3）经上述步骤分离得到的有机层再用饱和NaHCO3溶液洗涤，其目的是。

（4）洗涤完成后，加入无水CaCl2干燥，过滤除去干燥剂，蒸馏除去乙醚，得到固体产物，为进一步提纯固体产物还要进行操作。

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科目：高中化学 来源：2013-2014广东省惠州市高一下学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：实验题

某小组同学用下图装置进行实验研究(a、b、c表示止水夹)．请评价或完善其方案：

将装置A、C、E相连接，用MnO2和浓盐酸制取氯气，请回答：

①．氯元素在周期表中的位置为。

②．A中反应的离子方程式：___ _。

③．E中氢氧化钠溶液的作用__________ 。

在C中加入适量的水可制得氯水．将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论为：

实验序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将氯水滴入品红溶液	品红溶液褪色	氯气有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应的产物具有酸性

④．实验Ⅰ推出的相应结论是否合理？ _________，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）________________________________ ______________。

⑤．实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？_________，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）____________________________________ ____________________。

（2）为比较Cl2和I2的氧化性强弱，将A、C、E相连， C中盛的试剂可以为___ _ __。

（3）将B、D、E相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得NO2并进行有关实验．

①.B中反应的化学方程式_____________________ ______ __________。

②.先若关闭c，当丁中充满红棕色的NO2时，再关闭止水夹a、b ，微热试管丁, 丁中可观察到的实验现象。

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