Question

（10分）氢化钙（CaH₂，其中H元素的化合价为 –1价）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。

（1）氢化钙与水反应的化学方程式为：__________________。

该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为：__________________。

（2）利用图示实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，_____________________（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。

①加热反应一段时间        ②收集气体并检验其纯度

③关闭分液漏斗活塞        ④停止加热，充分冷却

（3）装置B的作用是：_____________________________________；为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：_____________。

 

Answer 1

【答案】

（10分，每空2分）

（1）CaH₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋H₂↑     1︰1

（2）②①④③

（3）除去氢气中的水蒸气；无水硫酸铜

【解析】

试题分析：（1）根据题中信息：氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气，可写出反应方程式CaH₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋H₂↑；CaH₂中H是-1价，Ca(OH)₂中H是+1价，是氧化产物；H₂中H是0价，是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比等于化学计量数之比，是1:1。（2）有气体参加加热或燃烧的反应需要首先验纯，实验完毕后先熄火、冷却，在停止气体生成，防止倒吸发生爆炸。（3）H₂在发生加热反应之前需要干燥，一般用无水氯化钙；检验是否干燥用无水硫酸铜，因为无水硫酸铜遇水变蓝色现象很明显。

考点：化学实验

点评：分析好题中的信息，本题测重基本实验操作能力考查。